Номер 1, страница 166 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Подумай, ответь, выполни.... Параграф 46. Алюминий. Глава 7. Металлы - номер 1, страница 166.
№1 (с. 166)
Условие. №1 (с. 166)
скриншот условия

1. Пользуясь периодической таблицей и на основе представлений о строении атомов, поясните, как изменяются свойства элементов в ряду Na – Mg – Al.
Решение. №1 (с. 166)

Решение 2. №1 (с. 166)
Элементы натрий (Na), магний (Mg) и алюминий (Al) находятся в одном, 3-м периоде периодической системы химических элементов. Это означает, что их атомы имеют одинаковое число электронных слоев — три. В ряду Na → Mg → Al происходит последовательное увеличение порядкового номера, что ведет к изменению строения атомов и, как следствие, их свойств.
Проанализируем эти изменения на основе строения атомов:
1. Заряд ядра и число валентных электронов.
В ряду от натрия к алюминию последовательно увеличивается заряд ядра атома: +11 у Na, +12 у Mg, +13 у Al. Одновременно с этим растет и число электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов):
- Na: электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^1$. На внешнем слое 1 электрон.
- Mg: электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^2$. На внешнем слое 2 электрона.
- Al: электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^1$. На внешнем слое 3 электрона.
2. Атомный радиус.
Поскольку число электронных слоев у всех трех элементов одинаково (равно трем), а заряд ядра увеличивается, сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру возрастает. Это приводит к сжатию электронной оболочки, поэтому атомный радиус в ряду Na → Mg → Al уменьшается.
3. Металлические свойства.
Металлические свойства характеризуются способностью атома отдавать валентные электроны. Так как в данном ряду электроны удерживаются ядром все сильнее (из-за роста заряда ядра и уменьшения радиуса), их отдача затрудняется. В результате металлические свойства ослабевают. Натрий — активный щелочной металл, магний — менее активный щелочноземельный металл, а алюминий уже проявляет амфотерные свойства (его оксид и гидроксид реагируют и с кислотами, и со щелочами), что подтверждает ослабление металлического характера. Вместе с металлическими свойствами ослабевают и восстановительные свойства элементов.
4. Электроотрицательность.
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химическом соединении. С увеличением заряда ядра и уменьшением атомного радиуса эта способность возрастает. Следовательно, электроотрицательность в ряду Na → Mg → Al увеличивается.
Ответ: В ряду элементов Na → Mg → Al по мере увеличения порядкового номера возрастает заряд ядра и число валентных электронов при неизменном числе электронных слоев. Это приводит к уменьшению атомного радиуса, ослаблению металлических и восстановительных свойств, а также к увеличению электроотрицательности.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 166 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 166), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.