Номер 1, страница 61 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции. Глава 2. Химические реакции - номер 1, страница 61.

Условие.

1. Что выражает сокращённое ионное уравнение реакции? В чём его отличие от молекулярного уравнения?

Решение.

Решение 2.

Что выражает сокращённое ионное уравнение реакции?

Сокращённое ионное уравнение реакции выражает сущность химического процесса, протекающего в растворе электролита. Оно наглядно показывает, какие именно ионы, атомы или молекулы непосредственно участвуют в химическом взаимодействии. В это уравнение записывают только те частицы, которые соединяются друг с другом, образуя малодиссоциирующее вещество: осадок (нерастворимое соединение), газ или слабый электролит (например, воду).

Из уравнения исключаются так называемые ионы-наблюдатели (spectator ions) — ионы, которые присутствуют в растворе как до, так и после реакции, не претерпевая никаких изменений. Таким образом, сокращённое ионное уравнение фокусируется исключительно на реальном химическом превращении, а не на полном составе реакционной смеси.

Ответ: Сокращённое ионное уравнение выражает суть химической реакции в растворе, показывая только те частицы (ионы, молекулы), которые непосредственно взаимодействуют с образованием нового вещества (осадка, газа или слабого электролита), и исключает ионы-наблюдатели.

В чём его отличие от молекулярного уравнения?

Основное отличие сокращённого ионного уравнения от молекулярного заключается в форме записи реагентов и продуктов и, как следствие, в уровне детализации описываемого процесса.

• Молекулярное уравнение записывает все участвующие вещества в виде полных химических формул нейтральных соединений, как если бы они существовали в виде молекул. Оно не показывает, что сильные электролиты в растворе на самом деле диссоциированы на ионы. Это уравнение описывает общие стехиометрические соотношения между исходными веществами и продуктами.
  Пример: $BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) \downarrow + 2NaCl(aq)$
• Сокращённое ионное уравнение, напротив, отражает реакцию на ионном уровне. Оно показывает только те частицы, которые реально вступают в реакцию. Оно получается из полного ионного уравнения (где все сильные электролиты записаны в виде ионов) путём сокращения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей) в левой и правой частях.
  Пример: для той же реакции полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(s) \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}$. После сокращения ионов-наблюдателей ($Na^{+}$ и $Cl^{-}$) получаем сокращённое ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(s) \downarrow$

Таким образом, молекулярное уравнение даёт общее представление о реакции, а сокращённое ионное — конкретизирует его, показывая суть происходящего химического превращения в растворе.

Ответ: Отличие заключается в том, что молекулярное уравнение представляет все вещества в виде нейтральных формул, тогда как сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы и молекулы, которые непосредственно участвуют в химической реакции, исключая из записи ионы-наблюдатели.