Номер 8, страница 62 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции. Глава 2. Химические реакции - номер 8, страница 62.

Условие.

8. Реактивом на сульфат-ионы служат растворимые соли бария, образующие с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах. Напишите уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с раствором хлорида бария в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

Решение.

Решение 2.

Решение

Реакция между серной кислотой ($H_2SO_4$) и хлоридом бария ($BaCl_2$) является реакцией ионного обмена, которая служит качественной реакцией на сульфат-ионы. В результате взаимодействия образуется нерастворимый в воде и сильных кислотах белый кристаллический осадок сульфата бария ($BaSO_4$) и соляная кислота ($HCl$).

Уравнение реакции в молекулярном виде

В молекулярном уравнении все вещества записываются в виде полных химических формул. Уравнение сбалансировано по количеству атомов каждого элемента.

$H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4\downarrow + 2HCl$

Ответ: $H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4\downarrow + 2HCl$.

Уравнение реакции в полном ионном виде

В полном ионном уравнении сильные электролиты (серная кислота, хлорид бария и соляная кислота) записываются в виде ионов, на которые они диссоциируют в растворе. Нерастворимое вещество (осадок сульфата бария) записывается в молекулярном виде.

$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- = BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$

Ответ: $2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- = BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2Cl^-$.

Уравнение реакции в сокращенном ионном виде

Сокращенное ионное уравнение получается из полного ионного путем исключения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей), которые присутствуют в обеих частях уравнения и не участвуют в реакции. В данном случае это катионы водорода ($H^+$) и хлорид-анионы ($Cl^-$). Сокращенное ионное уравнение отражает суть происходящего химического процесса.

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$

Ответ: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$.