Номер 2, страница 70 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Глава 2. Химические реакции - номер 2, страница 70.

Условие.

2. Что выступает в роли окислителя в реакции магния с кислородом? Напишите уравнение реакции, укажите процессы окисления и восстановления.

Решение.

Решение 2.

Решение

Реакция между магнием и кислородом — это окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуется оксид магния. Чтобы определить окислитель и восстановитель, необходимо рассмотреть изменение степеней окисления атомов в ходе реакции.

Уравнение реакции с указанием степеней окисления элементов:

$2\stackrel{0}{Mg} + \stackrel{0}{O}_2 \rightarrow 2\stackrel{+2}{Mg}\stackrel{-2}{O}$

Из уравнения видно, что атом магния ($Mg$) повышает свою степень окисления с 0 до +2, отдавая электроны. Процесс отдачи электронов называется окислением, а вещество, которое их отдает (магний), является восстановителем.

Атомы кислорода ($O$) в молекуле $O_2$ понижают свою степень окисления с 0 до -2, принимая электроны. Процесс принятия электронов называется восстановлением, а вещество, которое их принимает (кислород), является окислителем.

Таким образом, процессы окисления и восстановления можно записать в виде следующих полуреакций:

Процесс окисления: $Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$

Процесс восстановления: $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

Ответ:

В роли окислителя в реакции магния с кислородом выступает кислород ($O_2$).

Уравнение реакции: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

Процесс окисления: $Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}$ (магний — восстановитель).

Процесс восстановления: $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ (кислород — окислитель).