Номер 11, страница 62 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции. Глава 2. Химические реакции - номер 11, страница 62.

Условие.

11. Сколько литров газа (н. у.) выделится при действии на 13,2 г сульфида железа (II) соляной кислотой?

Решение.

Решение 2.

Дано:

Масса сульфида железа(II) $m(\text{FeS}) = 13,2 \text{ г}$
Условия: нормальные (н. у.)

Найти:

Объем выделившегося газа $V(\text{газа}) - ?$

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции между сульфидом железа(II) и соляной кислотой. Это реакция обмена, в результате которой образуются соль (хлорид железа(II)) и выделяется газообразный сероводород ($H_2S$):
$\text{FeS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{S}\uparrow$

2. Вычислим молярную массу сульфида железа(II) ($FeS$). Для этого сложим относительные атомные массы железа ($Fe$) и серы ($S$), используя округленные значения из Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Атомная масса железа: $A_r(\text{Fe}) \approx 56$. Молярная масса: $M(\text{Fe}) = 56 \text{ г/моль}$.
Атомная масса серы: $A_r(\text{S}) \approx 32$. Молярная масса: $M(\text{S}) = 32 \text{ г/моль}$.
Молярная масса сульфида железа(II): $M(\text{FeS}) = M(\text{Fe}) + M(\text{S}) = 56 + 32 = 88 \text{ г/моль}$.

3. Найдем количество вещества (число моль) сульфида железа(II) массой 13,2 г по формуле $n = m / M$:
$n(\text{FeS}) = \frac{m(\text{FeS})}{M(\text{FeS})} = \frac{13,2 \text{ г}}{88 \text{ г/моль}} = 0,15 \text{ моль}$

4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода. Соотношение количеств веществ $FeS$ и $H_2S$ равно 1:1.
$n(\text{H}_2\text{S}) = n(\text{FeS})$
Следовательно, количество вещества выделившегося газа составляет:
$n(\text{H}_2\text{S}) = 0,15 \text{ моль}$

5. Объем газа при нормальных условиях (н. у.) можно найти, используя молярный объем газов, который при н. у. равен $V_m = 22,4 \text{ л/моль}$. Формула для расчета: $V = n \cdot V_m$.
$V(\text{H}_2\text{S}) = n(\text{H}_2\text{S}) \cdot V_m = 0,15 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 3,36 \text{ л}$

Ответ: при действии на 13,2 г сульфида железа(II) соляной кислотой выделится 3,36 л сероводорода.