Номер 5, страница 62 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции. Глава 2. Химические реакции - номер 5, страница 62.

Условие.

5. При действии на сульфид железа (II) соляной кислотой наблюдается выделение газа сероводорода $H_2S$. Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

Решение.

Решение 2.

Решение

Реакция взаимодействия сульфида железа(II) с соляной кислотой является реакцией ионного обмена. Исходные вещества: сульфид железа(II) ($FeS$) и соляная кислота ($HCl$). Продукты реакции: хлорид железа(II) ($FeCl_2$) и сероводород ($H_2S$).

Уравнение реакции в молекулярном виде
В этом уравнении все участники реакции записываются в виде молекул. Необходимо расставить коэффициенты, чтобы число атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым.
$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow$
Ответ: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow$

Уравнение реакции в полном ионном виде
В этом уравнении сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты) записываются в виде ионов, на которые они диссоциируют в растворе. Нерастворимые вещества ($FeS$) и вещества, выделяющиеся в виде газа ($H_2S$), записываются в молекулярном виде.
$FeS + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2S\uparrow$
Ответ: $FeS + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2S\uparrow$

Уравнение реакции в сокращенном ионном виде
Это уравнение показывает, какие именно частицы реально взаимодействуют друг с другом. Оно получается из полного ионного уравнения путем сокращения одинаковых ионов (ионов-наблюдателей) в левой и правой частях. В данном случае это хлорид-ионы ($Cl^-$).
$FeS + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S\uparrow$
Ответ: $FeS + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2S\uparrow$