Номер 7, страница 62 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 9. Реакции ионного обмена. Качественные реакции. Глава 2. Химические реакции - номер 7, страница 62.

Условие.

7. Какие ионы выступают реагентами на хлорид-ионы? По каким признакам можно судить о наличии в растворе хлорид-ионов?

Решение.

Решение 2.

Какие ионы выступают реагентами на хлорид-ионы?

Качественным (специфическим) реагентом для обнаружения хлорид-ионов ($Cl^−$) в растворе являются катионы серебра ($Ag^+$). В лабораторной практике в качестве источника ионов серебра чаще всего используют водный раствор нитрата серебра ($AgNO_3$).

При добавлении раствора нитрата серебра к раствору, содержащему хлорид-ионы, протекает реакция ионного обмена, в результате которой образуется хлорид серебра ($AgCl$) — вещество, нерастворимое в воде и кислотах. Оно выпадает в осадок.

Сокращенное ионное уравнение, описывающее эту качественную реакцию, имеет вид:

$Ag^+ + Cl^− \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ: реагентами на хлорид-ионы выступают ионы серебра ($Ag^+$).

По каким признакам можно судить о наличии в растворе хлорид-ионов?

О присутствии хлорид-ионов в растворе можно судить по совокупности нескольких характерных признаков, наблюдаемых при проведении качественной реакции с ионами серебра ($Ag^+$):

1. Образование осадка. Главный признак — это выпадение белого осадка при добавлении к исследуемому раствору раствора соли серебра. Осадок имеет характерную творожистую или хлопьевидную структуру. Это хлорид серебра ($AgCl$).

2. Проверка на растворимость в кислоте. Образовавшийся белый осадок не должен растворяться при добавлении сильных кислот, например, азотной кислоты ($HNO_3$). Это свойство позволяет отличить хлорид серебра от других солей серебра, которые тоже могут выпадать в виде белого осадка (например, карбонат серебра $Ag_2CO_3$ или сульфит серебра $Ag_2SO_3$), но растворяются в кислотах.

3. Проверка на растворимость в аммиаке. Осадок хлорида серебра ($AgCl$) растворяется в водном растворе аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$), образуя бесцветный раствор комплексного иона диамминсеребра(I) — $[Ag(NH_3)_2]^+$. Реакция растворения выглядит так: $AgCl + 2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^−$.

Таким образом, именно сочетание этих признаков — образование белого творожистого осадка, его нерастворимость в азотной кислоте и растворимость в растворе аммиака — является надежным доказательством наличия хлорид-ионов в растворе.

Ответ: о наличии в растворе хлорид-ионов можно судить по образованию белого творожистого осадка при добавлении ионов серебра ($Ag^+$), который не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в водном растворе аммиака.