Номер 1, страница 70 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 10. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Глава 2. Химические реакции - номер 1, страница 70.

Условие.

1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Приведите примеры.

Решение.

Решение 2.

Окислительно-восстановительными реакциями (сокращенно ОВР) называют химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Изменение степени окисления происходит в результате полного или частичного перехода электронов от одних атомов к другим.

Процесс ОВР включает в себя два взаимосвязанных и одновременных процесса:

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. В результате окисления степень окисления элемента повышается. Вещество, которое отдает электроны и окисляется, называется восстановителем.

Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. В результате восстановления степень окисления элемента понижается. Вещество, которое принимает электроны и восстанавливается, называется окислителем.

Окисление невозможно без восстановления, и наоборот. В любой ОВР число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Примеры окислительно-восстановительных реакций:

1. Взаимодействие цинка с раствором сульфата меди(II):
$ \stackrel{0}{Zn} + \stackrel{+2}{Cu}SO_4 \rightarrow \stackrel{+2}{Zn}SO_4 + \stackrel{0}{Cu} $
В этой реакции атом цинка ($Zn$) отдает два электрона, его степень окисления повышается с 0 до +2. Цинк является восстановителем (окисляется).
Ион меди ($Cu^{+2}$) принимает два электрона, его степень окисления понижается с +2 до 0. Ион меди является окислителем (восстанавливается).

2. Горение угля (взаимодействие углерода с кислородом):
$ \stackrel{0}{C} + \stackrel{0}{O}_2 \rightarrow \stackrel{+4}{C}\stackrel{-2}{O}_2 $
Углерод ($C$) — восстановитель, так как его степень окисления повышается с 0 до +4 (отдает электроны).
Кислород ($O_2$) — окислитель, так как его степень окисления понижается с 0 до -2 (принимает электроны).

3. Взаимодействие хлора с водой (реакция диспропорционирования):
$ \stackrel{0}{Cl}_2 + H_2O \rightleftharpoons H\stackrel{+1}{Cl}O + H\stackrel{-1}{Cl} $
В этой реакции хлор ($Cl_2$) одновременно является и окислителем, и восстановителем. Часть атомов хлора повышает свою степень окисления с 0 до +1 (в $HClO$), а другая часть — понижает с 0 до -1 (в $HCl$). Такие реакции, где один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается, называются реакциями диспропорционирования.

Ответ: Окислительно-восстановительными называют реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов из-за перехода электронов от восстановителя (который окисляется) к окислителю (который восстанавливается).