Номер 7, страница 112 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Тестовые задания к главе 3. Глава 3. Неорганическая химия - номер 7, страница 112.

Условие.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) $S$
Б) $P_2O_5$
В) $Zn(OH)_2$
Г) $Na_2S$

РЕАГЕНТЫ
1) $O_2$, $Fe$, $Cl_2$
2) $Br_2$, $FeSO_4$, $HCl$
3) $Li_2O$, $Ba(OH)_2$, $H_2O$
4) $NH_3$, $Ca_3(PO_4)_2$, $HNO_3$
5) $KOH$, $H_3PO_4$, $HBr$

Решение.

Решение 2.

А) Сера ($S$) — это простое вещество, неметалл. Она проявляет как окислительные (в реакциях с металлами, водородом), так и восстановительные свойства (в реакциях с кислородом, галогенами, кислотами-окислителями). Также для серы характерна реакция диспропорционирования в щелочах.

Проанализируем предложенные группы реагентов:

Группа 1: $O_2$, $Fe$, $Cl_2$.

• Сера горит в кислороде ($O_2$), образуя оксид серы(IV): $S + O_2 \xrightarrow{t} SO_2$.
• Сера реагирует с железом ($Fe$) при нагревании с образованием сульфида железа(II): $S + Fe \xrightarrow{t} FeS$.
• Сера реагирует с хлором ($Cl_2$), образуя хлориды серы: $2S + Cl_2 \to S_2Cl_2$.

Все вещества из этой группы реагируют с серой. Эта группа подходит.

Ответ: 1

Б) Оксид фосфора(V) ($P_2O_5$) — это кислотный оксид, ангидрид ортофосфорной кислоты. Он реагирует с водой, основными оксидами и основаниями.

Проанализируем предложенные группы реагентов:

Группа 3: $Li_2O$, $Ba(OH)_2$, $H_2O$.

• С оксидом лития ($Li_2O$), который является основным оксидом, $P_2O_5$ реагирует с образованием соли — фосфата лития: $P_2O_5 + 3Li_2O \to 2Li_3PO_4$.
• С гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$), который является щелочью, $P_2O_5$ реагирует как кислотный оксид с образованием соли и воды: $P_2O_5 + 3Ba(OH)_2 \to Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2O$.
• С водой ($H_2O$) $P_2O_5$ реагирует с образованием ортофосфорной кислоты: $P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$.

Все вещества из этой группы реагируют с оксидом фосфора(V). Эта группа подходит.

Ответ: 3

В) Гидроксид цинка(II) ($Zn(OH)_2$) — амфотерный гидроксид, то есть он способен реагировать и с кислотами, и с основаниями (щелочами).

Проанализируем предложенные группы реагентов:

Группа 5: $KOH$, $H_3PO_4$, $HBr$.

• С гидроксидом калия ($KOH$), сильным основанием, $Zn(OH)_2$ реагирует с образованием комплексной соли в растворе: $Zn(OH)_2 + 2KOH \to K_2[Zn(OH)_4]$.
• С ортофосфорной кислотой ($H_3PO_4$) гидроксид цинка реагирует как основание, образуя соль и воду: $3Zn(OH)_2 + 2H_3PO_4 \to Zn_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$.
• С бромоводородной кислотой ($HBr$), сильной кислотой, $Zn(OH)_2$ вступает в реакцию нейтрализации: $Zn(OH)_2 + 2HBr \to ZnBr_2 + 2H_2O$.

Все вещества из этой группы реагируют с гидроксидом цинка. Эта группа подходит.

Ответ: 5

Г) Сульфид натрия ($Na_2S$) — это соль сильного основания и слабой кислоты. Для нее характерны реакции ионного обмена (с образованием осадка или газа) и окислительно-восстановительные реакции, где сульфид-ион ($S^{2-}$) выступает в роли восстановителя.

Проанализируем предложенные группы реагентов:

Группа 2: $Br_2$, $FeSO_4$, $HCl$.

• С бромом ($Br_2$), который является окислителем, сульфид-ион окисляется до элементарной серы: $Na_2S + Br_2 \to 2NaBr + S\downarrow$.
• С сульфатом железа(II) ($FeSO_4$) происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого сульфида железа(II): $Na_2S + FeSO_4 \to FeS\downarrow + Na_2SO_4$.
• С соляной кислотой ($HCl$), сильной кислотой, происходит реакция с выделением газообразного сероводорода: $Na_2S + 2HCl \to 2NaCl + H_2S\uparrow$.

Все вещества из этой группы реагируют с сульфидом натрия. Эта группа подходит.

Ответ: 2