Номер 3, страница 111 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Тестовые задания к главе 3. Глава 3. Неорганическая химия - номер 3, страница 111.

Условие.

3. Сокращенное ионное уравнение

$SO_3^{2-} + 2H^+ = SO_2 \uparrow + H_2O$

описывает реакцию между

1) BaSO$_{3}$ и HCl

2) KHSO$_{3}$ и KOH

3) Na$_{2}$SO$_{3}$ и H$_{2}$SO$_{4}$

4) K$_{2}$SO$_{2}$ и H$_{2}$SiO$_{3}$

Решение.

Решение 2.

Данное сокращённое ионное уравнение $SO_3^{2-} + 2H^+ = SO_2\uparrow + H_2O$ описывает взаимодействие ионов сульфита ($SO_3^{2-}$) с ионами водорода ($H^+$). Чтобы такая реакция была возможна, исходные вещества должны удовлетворять следующим условиям:

• Одно из веществ должно быть растворимой солью, содержащей сульфит-ион ($SO_3^{2-}$).
• Второе вещество должно быть сильной кислотой, которая при диссоциации в водном растворе даёт ионы водорода ($H^+$).
• В продуктах реакции не должно быть других осадков или газов, кроме указанных ($SO_2$ и $H_2O$), которые бы изменили вид сокращённого ионного уравнения.

Рассмотрим предложенные варианты:

1) BaSO₃ и HCl

Сульфит бария ($BaSO_3$) является нерастворимым в воде веществом. В ионных уравнениях нерастворимые вещества записываются в молекулярной форме. Соляная кислота ($HCl$) — сильная кислота. Молекулярное уравнение: $BaSO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + SO_2\uparrow + H_2O$. Полное ионное уравнение: $BaSO_3(тв) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^- + SO_2\uparrow + H_2O$. Сокращённое ионное уравнение: $BaSO_3(тв) + 2H^+ \rightarrow Ba^{2+} + SO_2\uparrow + H_2O$. Это уравнение не соответствует заданному.

2) KHSO₃ и KOH

Это реакция между кислой солью (гидросульфитом калия) и сильным основанием (гидроксидом калия). Молекулярное уравнение: $KHSO_3 + KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$. Полное ионное уравнение: $K^+ + HSO_3^- + K^+ + OH^- \rightarrow 2K^+ + SO_3^{2-} + H_2O$. Сокращённое ионное уравнение: $HSO_3^- + OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O$. Это уравнение не соответствует заданному, так как в реакцию вступают ионы $HSO_3^-$ и $OH^-$, а не $SO_3^{2-}$ и $H^+$.

3) Na₂SO₃ и H₂SO₄

Сульфит натрия ($Na_2SO_3$) — хорошо растворимая в воде соль, диссоциирует на ионы $2Na^+$ и $SO_3^{2-}$. Серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная кислота, диссоциирует на ионы $2H^+$ и $SO_4^{2-}$. Оба реагента подходят под условия. Молекулярное уравнение: $Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O$. Полное ионное уравнение: $2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + SO_2\uparrow + H_2O$. Ионы $Na^+$ и $SO_4^{2-}$ являются "наблюдателями" и сокращаются. Сокращённое ионное уравнение: $SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O$. Это уравнение полностью совпадает с заданным в условии.

4) K₂SO₂ и H₂SiO₃

Формула $K_2SO_2$ является некорректной, вероятно, имелся в виду сульфит калия $K_2SO_3$. Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) — очень слабая и нерастворимая в воде кислота. Она не может быть источником ионов $H^+$ и не способна вытеснить более сильную сернистую кислоту из её соли. Реакция между этими веществами не протекает.

Ответ: 3