Номер 7, страница 109 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 14. Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Металлургия. Глава 3. Неорганическая химия - номер 7, страница 109.

Условие.

7. При обжиге галенита $PbS$ образуется оксид свинца (II) и выделяется сернистый газ. Напишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Решение.

Решение 2.

Решение

Обжиг галенита (сульфида свинца(II), $PbS$) — это его реакция с кислородом ($O_2$) при нагревании. Согласно условию, продуктами являются оксид свинца(II) ($PbO$) и сернистый газ (оксид серы(IV), $SO_2$).

Уравнение реакции

Составим и сбалансируем уравнение химической реакции:

$$2PbS + 3O_2 \xrightarrow{t} 2PbO + 2SO_2$$

Окислитель и восстановитель

Для определения окислителя и восстановителя необходимо рассмотреть изменение степеней окисления элементов в ходе реакции. Расставим степени окисления для каждого элемента в реагентах и продуктах:

$$2\overset{+2}{Pb}\overset{-2}{S} + 3\overset{0}{O}_2 \rightarrow 2\overset{+2}{Pb}\overset{-2}{O} + 2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2$$

Анализируем изменения:

1. Сера ($S$) изменила свою степень окисления с -2 на +4. Это означает, что атом серы отдал электроны ($S^{-2} - 6e^- \rightarrow S^{+4}$). Процесс отдачи электронов называется окислением. Вещество, содержащее элемент, который окисляется ($PbS$), является восстановителем.

2. Кислород ($O$) изменил свою степень окисления с 0 на -2. Это означает, что атом кислорода принял электроны ($O_2^{0} + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$). Процесс принятия электронов называется восстановлением. Вещество, содержащее элемент, который восстанавливается ($O_2$), является окислителем.

Степень окисления свинца ($Pb^{+2}$) в ходе реакции не изменилась.

Ответ: Уравнение реакции: $2PbS + 3O_2 \rightarrow 2PbO + 2SO_2$. Окислитель — $O_2$ (кислород), восстановитель — $PbS$ (сульфид свинца(II)).