Номер 1, страница 92 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава III. Вещества и их свойства. Параграф 16. Металлы. Проверьте свои знания - номер 1, страница 92.

Условие.

1. Какими особенностями характеризуется строение атомов и кристаллов металлов?

Решение.

Решение 2.

Строение атомов и кристаллов металлов характеризуется рядом ключевых особенностей, которые определяют их уникальные физические и химические свойства. Эти особенности можно разделить на два уровня: строение отдельных атомов и строение их совокупности в кристаллической решетке.

На уровне атома металлы отличаются следующими чертами. Во-первых, они имеют малое число валентных электронов — как правило, от одного до трех на внешнем энергетическом уровне. Во-вторых, атомы металлов обладают большим атомным радиусом по сравнению с неметаллами того же периода, из-за чего валентные электроны находятся далеко от ядра и слабо с ним связаны. В-третьих, следствием этого является низкая энергия ионизации и низкая электроотрицательность. Это означает, что атомы металлов легко отдают свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы — катионы.

В твердом состоянии металлы образуют упорядоченную структуру — металлическую кристаллическую решетку. Её строение также имеет свои особенности. В узлах этой решетки находятся положительно заряженные ионы металлов. Валентные же электроны, которые легко покинули свои атомы, становятся общими для всего кристалла. Они образуют так называемый "электронный газ" (или "электронное море"), который свободно перемещается между ионами в решетке. Между положительными ионами и отрицательно заряженным "электронным газом" возникает особая химическая связь — металлическая связь. Она представляет собой электростатическое притяжение, которое "склеивает" ионы, не давая им оттолкнуться друг от друга, и обеспечивает стабильность всего кристалла.

Такое уникальное строение объясняет все характерные свойства металлов:

— Высокая электро- и теплопроводность: наличие подвижного "электронного газа" позволяет легко переносить электрический заряд и тепловую энергию по всему объему металла.

— Пластичность (ковкость и тягучесть): при деформации слои ионов могут смещаться друг относительно друга без разрыва связей, поскольку "электронный газ" мгновенно перераспределяется, продолжая удерживать ионы вместе.

— Металлический блеск: поверхность, насыщенная свободными электронами, хорошо отражает свет.

Ответ:

Строение атомов металлов характеризуется малым числом валентных электронов, большим атомным радиусом и низкой энергией ионизации, что обуславливает их способность легко отдавать электроны. В кристалле металла положительные ионы расположены в узлах кристаллической решетки, а отданные ими валентные электроны образуют общий "электронный газ", свободно движущийся между ионами. Связь между ионами и "электронным газом" называется металлической. Эта структура определяет такие свойства металлов, как высокая электро- и теплопроводность, пластичность и металлический блеск.