Номер 1, страница 99 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава III. Вещества и их свойства. Параграф 18. Неорганические и органические кислоты. Проверьте свои знания - номер 1, страница 99.

Условие.

1. Дайте определения кислот в свете атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации.

Решение.

Решение 2.

Определение кислот в свете атомно-молекулярного учения

В рамках атомно-молекулярного учения кислоты определяются как сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Ключевой особенностью кислот, согласно этому учению, является способность атомов водорода замещаться на атомы металлов, в результате чего образуются соли. Таким образом, это определение классифицирует вещества на основе их состава и химического поведения в реакциях замещения.

Например, молекула серной кислоты ($H_2SO_4$) содержит два атома водорода и кислотный остаток ($SO_4$). При взаимодействии с гидроксидом натрия ($NaOH$) происходит реакция замещения:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Здесь атомы водорода в кислоте заместились на атомы металла (натрия), образовав соль — сульфат натрия ($Na_2SO_4$).

Ответ: В свете атомно-молекулярного учения кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые могут замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка.

Определение кислот в свете теории электролитической диссоциации

Согласно теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса, кислоты — это электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют (распадаются на ионы) с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка. Важнейшим признаком кислоты по этой теории является то, что из всех возможных видов катионов в растворе образуются только ионы водорода.

Например, диссоциация соляной кислоты в воде выглядит так:

$HCl \rightleftharpoons H^+ + Cl^-$

Диссоциация многоосновных кислот, например, ортофосфорной ($H_3PO_4$), происходит ступенчато:

$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$ (I ступень)

$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$ (II ступень)

$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$ (III ступень)

Общие химические свойства кислот (кислый вкус, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с основаниями, основными оксидами и металлами) объясняются именно наличием в их растворах свободных ионов водорода ($H^+$).

Ответ: В свете теории электролитической диссоциации кислоты — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода ($H^+$).