Номер 3, страница 99 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Проверьте свои знания. Параграф 18. Неорганические и органические кислоты. Глава III. Вещества и их свойства - номер 3, страница 99.

Условие.

3. Перечислите общие химические свойства кислот. Чем они обусловлены?

Решение.

Решение 2.

Общие химические свойства кислот обусловлены наличием в их водных растворах положительно заряженных ионов водорода $H^+$ (катионов водорода), которые образуются в результате электролитической диссоциации. Общий процесс диссоциации кислоты можно представить уравнением: $H_xAn \rightleftharpoons xH^+ + An^{x-}$, где $An$ – это кислотный остаток. Именно эти катионы водорода и определяют общие для всех кислот свойства.

Решение

Изменение окраски индикаторов

Кислоты изменяют цвет химических индикаторов. Это свойство используется для их обнаружения в растворе. Например, лакмус в кислой среде становится красным, метиловый оранжевый – розовым, а фенолфталеин цвет не изменяет (остается бесцветным).

Взаимодействие с металлами

Кислоты (за исключением азотной и концентрированной серной) реагируют с металлами, которые находятся в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. В ходе этой реакции замещения образуются соль и выделяется газообразный водород.

Общая схема: металл + кислота $ \rightarrow $ соль + водород ($H_2$)

Пример: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Кислоты вступают в реакцию обмена с основными и амфотерными оксидами, продуктами которой являются соль и вода.

Общая схема: основной/амфотерный оксид + кислота $ \rightarrow $ соль + вода

Пример: $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Кислоты реагируют со всеми основаниями (растворимыми и нерастворимыми), а также с амфотерными гидроксидами. Эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации, так как кислота и основание взаимно нейтрализуют друг друга, образуя соль и воду.

Общая схема: основание + кислота $ \rightarrow $ соль + вода

Пример: $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

В ионном виде суть реакции выражается уравнением: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$.

Взаимодействие с солями

Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ. Это происходит, когда вступающая в реакцию кислота является более сильной или менее летучей, чем кислота, которая соответствует кислотному остатку соли.

Пример (выделение газа): $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$

Пример (образование осадка): $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$

Ответ: Общие химические свойства кислот обусловлены присутствием в их водных растворах катионов водорода ($H^+$). К таким свойствам относятся: способность изменять окраску индикаторов, вступать в реакции с металлами (стоящими до водорода в ряду активности), основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами (реакция нейтрализации), а также с солями более слабых или летучих кислот.