Номер 2, страница 99 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава III. Вещества и их свойства. Параграф 18. Неорганические и органические кислоты. Проверьте свои знания - номер 2, страница 99.

Условие.

2. Органические и неорганические кислоты классифицируют по различным признакам. Вспомните их и приведите примеры органических и неорганических кислот каждой группы.

Решение.

Решение 2.

Органические и неорганические кислоты можно классифицировать по нескольким основным признакам. Ниже приведены основные классификации с примерами.

а) По наличию атомов кислорода в молекуле

По этому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие (оксикислоты) и бескислородные.

Кислородсодержащие кислоты – это кислоты, в молекулах которых содержатся атомы кислорода.
Примеры неорганических кислот: серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$), фосфорная кислота ($H_3PO_4$).
Примеры органических кислот: уксусная кислота ($CH_3COOH$), муравьиная кислота ($HCOOH$), щавелевая кислота ($C_2H_2O_4$).

Бескислородные кислоты – это кислоты, в молекулах которых отсутствуют атомы кислорода.
Примеры неорганических кислот: соляная (хлороводородная) кислота ($HCl$), сероводородная кислота ($H_2S$), бромоводородная кислота ($HBr$).
Органические кислоты, как правило, являются кислородсодержащими (например, карбоновые кислоты), поэтому примеры бескислородных органических кислот в школьном курсе не приводятся.

Ответ: Кислородсодержащие: неорганические — $H_2SO_4$, $HNO_3$; органические — $CH_3COOH$, $HCOOH$. Бескислородные: неорганические — $HCl$, $H_2S$.

б) По основности

Основность кислоты определяется числом атомов водорода в ее молекуле, которые могут замещаться на атомы металла с образованием соли. По этому признаку кислоты делятся на одноосновные, двухосновные, трехосновные и т.д.

Одноосновные кислоты – содержат один атом водорода, способный к замещению.
Примеры неорганических кислот: азотная кислота ($HNO_3$), соляная кислота ($HCl$).
Примеры органических кислот: уксусная кислота ($CH_3COOH$), муравьиная кислота ($HCOOH$).

Двухосновные кислоты – содержат два таких атома водорода.
Примеры неорганических кислот: серная кислота ($H_2SO_4$), угольная кислота ($H_2CO_3$).
Примеры органических кислот: щавелевая кислота ($HOOC-COOH$), янтарная кислота ($HOOC-(CH_2)_2-COOH$).

Трехосновные кислоты – содержат три таких атома водорода.
Примеры неорганических кислот: ортофосфорная кислота ($H_3PO_4$).
Примеры органических кислот: лимонная кислота ($HOOC-CH_2-C(OH)(COOH)-CH_2-COOH$).

Ответ: Одноосновные: неорганические — $HNO_3$, $HCl$; органические — $CH_3COOH$. Двухосновные: неорганические — $H_2SO_4$; органические — $HOOC-COOH$. Трехосновные: неорганические — $H_3PO_4$; органические — лимонная кислота.

в) По силе

Сила кислоты определяется ее способностью диссоциировать (распадаться на ионы) в водном растворе. По силе кислоты делят на сильные и слабые.

Сильные кислоты – практически полностью диссоциируют в водных растворах.
Примеры неорганических кислот: серная кислота ($H_2SO_4$), соляная кислота ($HCl$), азотная кислота ($HNO_3$).
Большинство органических кислот являются слабыми.

Слабые кислоты – диссоциируют в растворах лишь частично.
Примеры неорганических кислот: угольная кислота ($H_2CO_3$), сероводородная кислота ($H_2S$), кремниевая кислота ($H_2SiO_3$).
Примеры органических кислот: уксусная кислота ($CH_3COOH$), муравьиная кислота ($HCOOH$), бензойная кислота ($C_6H_5COOH$).

Ответ: Сильные: неорганические — $H_2SO_4$, $HCl$, $HNO_3$. Слабые: неорганические — $H_2CO_3$, $H_2S$; органические — $CH_3COOH$, $HCOOH$.

г) По устойчивости

По этому признаку кислоты делят на устойчивые (не разлагаются самопроизвольно при хранении или умеренном нагревании) и неустойчивые (легко разлагаются).

Устойчивые кислоты:
Примеры неорганических кислот: серная кислота ($H_2SO_4$), соляная кислота ($HCl$), фосфорная кислота ($H_3PO_4$).
Примеры органических кислот: уксусная кислота ($CH_3COOH$), бензойная кислота ($C_6H_5COOH$).

Неустойчивые кислоты:
Примеры неорганических кислот: угольная кислота ($H_2CO_3$), сернистая кислота ($H_2SO_3$), азотистая кислота ($HNO_2$).
Примеры органических кислот: некоторые органические кислоты разлагаются при нагревании, например, щавелевая кислота ($HOOC-COOH$).

Ответ: Устойчивые: неорганические — $H_2SO_4$, $HCl$; органические — $CH_3COOH$. Неустойчивые: неорганические — $H_2CO_3$, $H_2SO_3$; органические — щавелевая кислота (при нагревании).

д) По летучести

По способности переходить в газообразное состояние кислоты делят на летучие и нелетучие.

Летучие кислоты – имеют относительно низкую температуру кипения и легко испаряются.
Примеры неорганических кислот: соляная кислота ($HCl$), азотная кислота ($HNO_3$).
Примеры органических кислот: муравьиная кислота ($HCOOH$), уксусная кислота ($CH_3COOH$).

Нелетучие кислоты – имеют высокую температуру кипения.
Примеры неорганических кислот: серная кислота ($H_2SO_4$), фосфорная кислота ($H_3PO_4$).
Примеры органических кислот: высшие карбоновые кислоты (стеариновая $C_{17}H_{35}COOH$, пальмитиновая $C_{15}H_{31}COOH$), лимонная кислота.

Ответ: Летучие: неорганические — $HCl$, $HNO_3$; органические — $HCOOH$, $CH_3COOH$. Нелетучие: неорганические — $H_2SO_4$, $H_3PO_4$; органические — стеариновая кислота.

е) По растворимости в воде

По этому признаку кислоты делят на растворимые и нерастворимые (или малорастворимые).

Растворимые кислоты:
Примеры неорганических кислот: практически все сильные кислоты, например, серная ($H_2SO_4$), азотная ($HNO_3$), соляная ($HCl$).
Примеры органических кислот: низшие карбоновые кислоты, например, муравьиная ($HCOOH$) и уксусная ($CH_3COOH$).

Нерастворимые (малорастворимые) кислоты:
Примеры неорганических кислот: кремниевая кислота ($H_2SiO_3$).
Примеры органических кислот: высшие карбоновые кислоты, например, стеариновая ($C_{17}H_{35}COOH$), а также бензойная кислота ($C_6H_5COOH$) (малорастворима в холодной воде).

Ответ: Растворимые: неорганические — $H_2SO_4$, $HNO_3$; органические — $HCOOH$, $CH_3COOH$. Нерастворимые: неорганические — $H_2SiO_3$; органические — $C_{17}H_{35}COOH$.