Номер 3, страница 11 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Периодическая система химических элементов и учение о строении атома. Глава I. Строение веществ - номер 3, страница 11.

Условие.

3. Составьте электронные конфигурации следующих ионов:

1) $\text{Al}^{3+}$ ____________.

2) $\text{S}^{2-}$ ____________.

3) $\text{Li}^{+}$ ____________.

4) $\text{F}^{-}$ ____________.

Решение.

Решение 2.

1) Al³⁺
Атом алюминия (Al) находится в периодической таблице под номером 13. Это означает, что нейтральный атом алюминия имеет 13 протонов в ядре и 13 электронов на электронных оболочках. Электронная конфигурация нейтрального атома алюминия: $1s^22s^22p^63s^23p^1$.
Ион Al³⁺ является катионом, который образуется, когда атом алюминия теряет три электрона. Эти электроны уходят с самого внешнего, третьего, энергетического уровня: сначала один электрон с 3p-подуровня, а затем два электрона с 3s-подуровня.
Количество электронов в ионе Al³⁺ равно $13 - 3 = 10$.
Таким образом, электронная конфигурация иона Al³⁺ соответствует конфигурации инертного газа неона (Ne).
Ответ: $1s^22s^22p^6$

2) S²⁻
Атом серы (S) имеет порядковый номер 16. Нейтральный атом серы содержит 16 протонов и 16 электронов. Его электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^4$.
Ион S²⁻ является анионом, который образуется, когда атом серы присоединяет два электрона. Эти электроны добавляются на внешний, третий, энергетический уровень, а именно на 3p-подуровень, достраивая его до стабильного состояния (6 электронов).
Количество электронов в ионе S²⁻ равно $16 + 2 = 18$.
Электронная конфигурация иона S²⁻ становится такой же, как у инертного газа аргона (Ar).
Ответ: $1s^22s^22p^63s^23p^6$

3) Li⁺
Атом лития (Li) — элемент с порядковым номером 3. В нейтральном атоме лития 3 протона и 3 электрона. Его электронная конфигурация: $1s^22s^1$.
Катион Li⁺ образуется при потере одного электрона с внешнего, второго, энергетического уровня (с 2s-подуровня).
Количество электронов в ионе Li⁺ равно $3 - 1 = 2$.
Получившаяся электронная конфигурация иона Li⁺ идентична конфигурации инертного газа гелия (He).
Ответ: $1s^2$

4) F⁻
Атом фтора (F) имеет порядковый номер 9. Нейтральный атом фтора содержит 9 протонов и 9 электронов. Электронная конфигурация нейтрального атома фтора: $1s^22s^22p^5$.
Анион F⁻ образуется, когда атом фтора принимает один электрон. Этот электрон занимает вакантное место на внешнем, втором, энергетическом уровне, на 2p-подуровне, завершая его до 6 электронов.
Количество электронов в ионе F⁻ равно $9 + 1 = 10$.
Электронная конфигурация иона F⁻ совпадает с конфигурацией инертного газа неона (Ne).
Ответ: $1s^22s^22p^6$