Номер 5, страница 9 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Химия, 11 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.

Тип: рабочая тетрадь

Издательство: Просвещение

Год издания: 2021 - 2025

Уровень обучения: базовый

Цвет обложки: белый, синий

ISBN: 978-5-09-078223-4

Популярные ГДЗ в 11 классе

Часть I. Периодическая система химических элементов и учение о строении атома. Глава I. Строение веществ - номер 5, страница 9.

№5 (с. 9)
Условие. №5 (с. 9)
скриншот условия
Химия, 11 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета, страница 9, номер 5, Условие

5. Заполните таблицу.

Типы электронных орбиталей

Обозначение

Форма

Число орбиталей данного типа на электронном слое и максимальное число электронов на них

-орбиталь

-орбиталь

-орбиталь

-орбиталь

Решение. №5 (с. 9)
Химия, 11 класс рабочая тетрадь, авторы: Габриелян Олег Саргисович, Сладков Сергей Анатольевич, Остроумов Игорь Геннадьевич, издательство Просвещение, Москва, 2021, белого цвета, страница 9, номер 5, Решение
Решение 2. №5 (с. 9)
Для заполнения таблицы необходимо рассмотреть основные типы электронных орбиталей: s, p, d и f. Каждый тип характеризуется своей формой, количеством орбиталей на подуровне и, соответственно, максимальным числом электронов, которое они могут содержать.

s-орбиталь

Атомная орбиталь, которая характеризуется орбитальным квантовым числом $l=0$. Для этого значения $l$ магнитное квантовое число $m_l$ может принимать только одно значение: $m_l=0$. Это означает, что на любом энергетическом уровне (начиная с первого, $n \ge 1$) существует только одна s-орбиталь.

Форма: s-орбиталь имеет сферическую симметрию, ее форма представляет собой шар, в центре которого расположено атомное ядро. Вероятность нахождения электрона одинакова в любом направлении от ядра и зависит только от расстояния до него.

Число орбиталей и электронов: Поскольку s-подуровень состоит из одной орбитали, а на каждой орбитали по принципу Паули может находиться не более двух электронов с противоположными спинами, максимальное число электронов на s-подуровне составляет $1 \times 2 = 2$.

Ответ: Обозначение: s-орбиталь; Форма: Сферическая (шар); Число орбиталей данного типа на электронном слое и максимальное число электронов на них: 1 орбиталь, 2 электрона.

p-орбиталь

Атомная орбиталь, характеризующаяся орбитальным квантовым числом $l=1$. Для этого значения $l$ магнитное квантовое число $m_l$ может принимать три значения: $-1, 0, +1$. Следовательно, p-подуровень, который появляется со второго энергетического уровня ($n \ge 2$), состоит из трех p-орбиталей.

Форма: Каждая p-орбиталь имеет форму объемной восьмерки, или гантели. Три p-орбитали ($p_x, p_y, p_z$) ориентированы в пространстве вдоль трех взаимно перпендикулярных осей координат.

Число орбиталей и электронов: Наличие трех p-орбиталей означает, что максимальное число электронов, которое может содержать p-подуровень, равно $3 \times 2 = 6$.

Ответ: Обозначение: p-орбиталь; Форма: Объемная восьмерка (гантель); Число орбиталей данного типа на электронном слое и максимальное число электронов на них: 3 орбитали, 6 электронов.

d-орбиталь

Атомная орбиталь, характеризующаяся орбитальным квантовым числом $l=2$. Для этого значения $l$ магнитное квантовое число $m_l$ может принимать пять значений: $-2, -1, 0, +1, +2$. Таким образом, d-подуровень, существующий начиная с третьего энергетического уровня ($n \ge 3$), включает пять d-орбиталей.

Форма: d-орбитали имеют более сложную пространственную конфигурацию. Четыре из них по форме напоминают четырехлепестковую розетку (двойную гантель), а пятая орбиталь ($d_{z^2}$) выглядит как гантель с тороидальным "поясом" вокруг нее в экваториальной плоскости.

Число орбиталей и электронов: Пять d-орбиталей могут вместить максимальное количество электронов, равное $5 \times 2 = 10$.

Ответ: Обозначение: d-орбиталь; Форма: Более сложная (двойная гантель); Число орбиталей данного типа на электронном слое и максимальное число электронов на них: 5 орбиталей, 10 электронов.

f-орбиталь

Атомная орбиталь, характеризующаяся орбитальным квантовым числом $l=3$. Для этого значения $l$ магнитное квантовое число $m_l$ может принимать семь значений: $-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3$. Это означает, что f-подуровень, который появляется с четвертого энергетического уровня ($n \ge 4$), состоит из семи f-орбиталей.

Форма: f-орбитали обладают еще более сложной, многолепестковой пространственной структурой, которую сложно изобразить наглядно.

Число орбиталей и электронов: Семь f-орбиталей на f-подуровне могут содержать максимальное число электронов, равное $7 \times 2 = 14$.

Ответ: Обозначение: f-орбиталь; Форма: Еще более сложная (многолепестковая); Число орбиталей данного типа на электронном слое и максимальное число электронов на них: 7 орбиталей, 14 электронов.

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться

Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 11 класс, для упражнения номер 5 расположенного на странице 9 к рабочей тетради 2021 года издания для учащихся школ и гимназий.

Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №5 (с. 9), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Сладков (Сергей Анатольевич), Остроумов (Игорь Геннадьевич), ФГОС (старый) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.