Номер 6, страница 10 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I. Периодическая система химических элементов и учение о строении атома. Глава I. Строение веществ - номер 6, страница 10.

Условие.

6. Электронная конфигурация — это _

Решение.

Решение 2.

Электронная конфигурация — это символическая запись, показывающая распределение электронов по атомным или молекулярным орбиталям. Она отражает, какие энергетические уровни (оболочки), подуровни (подоболочки) и орбитали заняты электронами в атоме, и сколько электронов находится на каждом из них. Электронная конфигурация определяет химические свойства элемента.

Построение электронной конфигурации основывается на трех основных принципах:
1. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского, или принцип Ауфбау): Электроны в основном (невозбужденном) состоянии атома занимают орбитали в порядке возрастания их энергии. Последовательность заполнения определяется суммой главного ($n$) и орбитального ($l$) квантовых чисел ($n+l$). При одинаковом значении этой суммы сначала заполняется орбиталь с меньшим значением $n$. Порядок заполнения выглядит так: $1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s \rightarrow 3d \rightarrow 4p \rightarrow 5s \dots$
2. Принцип запрета Паули: В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Из этого следует, что на одной атомной орбитали может находиться не более двух электронов, причем они должны иметь противоположные спины (спиновые квантовые числа $m_s = +1/2$ и $m_s = -1/2$).
3. Правило Хунда: В пределах одного подуровня (например, p-, d- или f-подуровня) электроны сначала по одному занимают все доступные (вырожденные, т.е. равные по энергии) орбитали, и только после этого начинают образовывать пары. При этом все неспаренные электроны на одном подуровне имеют одинаковый (параллельный) спин.

Для записи электронной конфигурации используют формулу, в которой последовательно указывают обозначения подуровней, а верхним индексом (суперискриптом) — число электронов на данном подуровне.
Пример: Атом углерода (C) имеет порядковый номер 6, следовательно, у него 6 электронов. Его электронная конфигурация: $1s^2 2s^2 2p^2$. Это означает, что на первом энергетическом уровне ($n=1$) на s-подуровне находятся 2 электрона ($1s^2$), а на втором энергетическом уровне ($n=2$) на s-подуровне находятся 2 электрона ($2s^2$) и на p-подуровне — 2 электрона ($2p^2$).
Часто используется сокращенная запись, где в квадратных скобках указывается символ благородного газа, завершающего предыдущий период, а затем — конфигурация валентных (внешних) электронов. Например, для натрия (Na, 11 электронов, $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$) сокращенная конфигурация будет [Ne] $3s^1$.

Ответ: формула, описывающая распределение электронов в атоме по различным атомным орбиталям в соответствии с их энергетическими уровнями и подуровнями.