Номер 4, страница 18 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть II. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Глава I. Строение веществ - номер 4, страница 18.

Условие.

4. Для растворимых соединений из таблицы задания № 3 запишите уравнения диссоциации.

Решение.

Решение 2.

Для ответа на этот вопрос необходима "таблица задания № 3", которая не приложена к вопросу. В этой таблице должен содержаться перечень химических соединений, для которых требуется составить уравнения диссоциации.

Ниже приведен общий принцип составления уравнений диссоциации для основных классов растворимых соединений (сильных электролитов) с примерами. Вам необходимо применить этот принцип к растворимым соединениям из вашей таблицы.

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде. Растворимые соли, сильные кислоты и щелочи являются сильными электролитами и в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы.

Пример для сильной кислоты

Возьмем соляную кислоту $HCl$. Это сильная растворимая кислота.

Решение:

В водном растворе молекула соляной кислоты распадается на катион водорода $H^+$ и хлорид-анион $Cl^-$. Уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:

$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

Ответ: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

Пример для сильного основания (щелочи)

Возьмем гидроксид натрия $NaOH$. Это растворимое основание (щелочь).

Решение:

В водном растворе гидроксид натрия диссоциирует на катион натрия $Na^+$ и гидроксид-анион $OH^-$.

$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$

Ответ: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$

Пример для растворимой соли

Возьмем сульфат алюминия $Al_2(SO_4)_3$. Это растворимая в воде соль.

Решение:

При диссоциации одной формульной единицы сульфата алюминия образуется два катиона алюминия $Al^{3+}$ и три сульфат-аниона $SO_4^{2-}$. Важно правильно расставить коэффициенты, исходя из индексов в химической формуле.

$Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$

Ответ: $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$

Алгоритм для решения вашей задачи:

1. Посмотрите на формулу соединения в таблице № 3.
2. Используя таблицу растворимости, определите, растворимо ли это соединение в воде.
3. Если соединение растворимо, запишите его формулу слева.
4. После стрелки запишите ионы, на которые оно распадается: катион (металл или $NH_4^+$) с положительным зарядом и анион (кислотный остаток или $OH^-$) с отрицательным зарядом. Заряды ионов также можно найти в таблице растворимости.
5. Уравняйте число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения с помощью коэффициентов перед ионами.