Номер 2, страница 19 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I. Ковалентная химическая связь. Глава I. Строение веществ - номер 2, страница 19.

Условие.

2. Закончите схему.

Классификация ковалентной химической связи

по механизму образования

$\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box$

$\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box -$

$\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box$

по кратности

$\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box$

$\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box$

$\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box$

по электроотрицательности

$\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box$

$\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box\Box$

по способу перекрывания электронных орбиталей

$\Box\Box\Box(\Box)\ \ \Box\Box\Box(\Box)$

Решение.

Решение 2.

по механизму образования

Ковалентная связь по механизму образования классифицируется на два типа. Первый — обменный, при котором каждый из взаимодействующих атомов предоставляет по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары. Второй — донорно-акцепторный, когда один атом, называемый донором, предоставляет свою электронную пару, а другой атом, называемый акцептором, предоставляет для этой пары свободную орбиталь.

Ответ: Обменный, Донорно-акцепторный.

по кратности

Кратность связи определяется числом общих электронных пар между двумя атомами. В соответствии с этим выделяют три типа связей: одинарная связь (одна общая электронная пара), двойная связь (две общие электронные пары) и тройная связь (три общие электронные пары). Кратность связи влияет на её прочность и длину: чем выше кратность, тем прочнее и короче связь.

Ответ: Одинарная, Двойная, Тройная.

по электроотрицательности

В зависимости от того, как распределена электронная плотность между связанными атомами, ковалентная связь может быть полярной или неполярной. Это определяется разницей в их электроотрицательности. Неполярная связь образуется между атомами с одинаковой или очень близкой электроотрицательностью (например, в молекулах $H_2$, $O_2$, $Cl_2$). В этом случае общая электронная пара находится на равном удалении от ядер обоих атомов. Полярная связь возникает между атомами с разной электроотрицательностью (например, в молекулах $HCl$, $H_2O$). Электронная плотность смещается к более электроотрицательному атому, в результате чего на нем возникает частичный отрицательный заряд ($ \delta- $), а на другом — частичный положительный заряд ($ \delta+ $).

Ответ: Неполярная, Полярная.

по способу перекрывания электронных орбиталей

По способу взаимного перекрывания электронных орбиталей ковалентные связи делятся на $ \sigma $-связи и $ \pi $-связи. Сигма-связь ($ \sigma $) образуется при перекрывании электронных орбиталей вдоль линии, соединяющей центры атомов. Такое перекрывание является максимально эффективным и образует наиболее прочную ковалентную связь. Любая одинарная связь является $ \sigma $-связью. Пи-связь ($ \pi $) образуется при "боковом" перекрывании p- или d-орбиталей. Области перекрывания находятся над и под линией, соединяющей ядра атомов. $ \pi $-связь менее прочная, чем $ \sigma $-связь, и может образовываться только в составе двойных (одна $ \sigma $- и одна $ \pi $-связь) или тройных (одна $ \sigma $- и две $ \pi $-связи) связей.

Ответ: Сигма ($ \sigma $), Пи ($ \pi $).