Номер 3, страница 19 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Глава I. Строение веществ. Ковалентная химическая связь. Часть I - номер 3, страница 19.

Условие.

3. Заполните таблицу.

Кристаллические решётки веществ с ковалентной связью

	Тип решётки
	Частицы в узлах решётки
	Виды связей в кристаллах
1) внутри молекулы
2) между молекулами кристаллов

	Тип решётки
	Физические свойства
	Примеры (формула и название)

Решение.

Решение 2.

Тип решётки
Молекулярная	Атомная
Частицы в узлах решётки
Молекулы	Атомы
Виды связей в кристаллах
1) внутри молекулы Ковалентная (полярная или неполярная)	1) внутри молекулы — (понятие неприменимо, так как весь кристалл является одной макромолекулой)
2) между молекулами кристаллов Слабые межмолекулярные (Ван-дер-Ваальсовы силы, водородные связи)	2) между молекулами кристаллов Ковалентная (полярная или неполярная)

Тип решётки
Молекулярная	Атомная
Физические свойства
Низкие температуры плавления и кипения. Малая твёрдость, хрупкость. Летучесть (многие способны к возгонке/сублимации). Растворимость по принципу "подобное в подобном". Как правило, диэлектрики (не проводят электрический ток).	Очень высокие температуры плавления и кипения. Высокая твёрдость (кроме графита, имеющего слоистую структуру). Нелетучесть. Практически нерастворимы в большинстве растворителей. Электропроводность разнообразна: диэлектрики (алмаз), проводники (графит), полупроводники (кремний).
Примеры (формула и название)
Йод ($I_2$) Лёд (вода, $H_2O$) "Сухой лёд" (диоксид углерода, $CO_2$) Нафталин ($C_{10}H_8$) Белый фосфор ($P_4$)	Алмаз и графит (углерод, C) Кварц (оксид кремния(IV), $SiO_2$) Кремний (Si) Карборунд (карбид кремния, SiC) Нитрид бора (BN)

Ответ: Заполненные таблицы, характеризующие молекулярную и атомную кристаллические решётки, представлены выше.