Номер 4, страница 20 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Часть I. Ковалентная химическая связь. Глава I. Строение веществ - номер 4, страница 20.

Условие.

4. Полярность молекулы зависит от:

1) ___________ связи, т. е. электроотрицательности элементов, образующих молекулу, например: ________.

2) молекул, например: ________.

Решение.

Решение 2.

1) Полярность молекулы зависит от полярности связи, т. е. от разности электроотрицательностей элементов, образующих эту связь. Электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе электроны от других атомов в химической связи. Если связь образована атомами с разной электроотрицательностью, то общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому, и такая связь называется полярной. Например, в молекуле хлороводорода $HCl$ электроотрицательность хлора ($χ_{Cl} \approx 3.16$) значительно выше электроотрицательности водорода ($χ_H \approx 2.20$). Из-за этого связь $H-Cl$ полярна, а сама молекула $HCl$ является диполем с частичным отрицательным зарядом ($δ−$) на атоме хлора и частичным положительным ($δ+$) на атоме водорода.

Ответ: полярности; например, $HCl$.

2) Полярность молекулы зависит от ее пространственного строения (геометрии). Даже если в молекуле есть полярные связи, она может быть неполярной в целом, если ее строение симметрично и дипольные моменты отдельных связей взаимно компенсируются. Например, молекула диоксида углерода $CO_2$ содержит две полярные связи $C=O$. Однако молекула имеет линейное строение ($O=C=O$), поэтому дипольные моменты связей направлены в противоположные стороны и их векторная сумма равна нулю. В результате молекула $CO_2$ неполярна. В отличие от нее, молекула воды $H_2O$ имеет угловое строение. Дипольные моменты полярных связей $O-H$ не компенсируют друг друга, и их векторная сумма отлична от нуля, что делает молекулу воды полярной.

Ответ: строения; например, $CO_2$ (неполярная молекула с полярными связями) или $H_2O$ (полярная молекула с полярными связями).