Номер 4, страница 102 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 3. Дисперсные системы и растворы. Параграф 14. Грубодисперсные системы - номер 4, страница 102.

Условие.

4. При сближении двух кусочков ваты, смоченных соляной кислотой и водным аммиаком, образуется аэрозоль. Напишите уравнение протекающей реакции. Какую реакцию среды имеет водный раствор образующегося вещества? Почему?

Решение.

Решение 2.

Напишите уравнение протекающей реакции.

При сближении ваты, смоченной соляной кислотой, и ваты, смоченной водным раствором аммиака, происходит взаимодействие их летучих паров: газообразного хлороводорода ($HCl$) и аммиака ($NH_3$). В результате реакции образуется твёрдое вещество — хлорид аммония ($NH_4Cl$), который виден как белый дым (аэрозоль).

Уравнение реакции:

$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$

Ответ: $NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$.

Какую реакцию среды имеет водный раствор образующегося вещества?

Водный раствор образующегося вещества, хлорида аммония ($NH_4Cl$), имеет кислую реакцию среды.

Ответ: Кислую.

Почему?

Хлорид аммония ($NH_4Cl$) — это соль, образованная слабым основанием (гидроксидом аммония $NH_3 \cdot H_2O$) и сильной кислотой (соляной кислотой $HCl$). При растворении в воде соли такого типа подвергаются гидролизу по катиону.

В водном растворе хлорид аммония диссоциирует на ионы:

$NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$

Ион аммония ($NH_4^+$) взаимодействует с водой, образуя ионы водорода ($H^+$):

$NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+$

Накопление ионов водорода ($H^+$) в растворе и обуславливает его кислую среду ($pH < 7$). Хлорид-ион ($Cl^-$), как анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается.

Ответ: Раствор имеет кислую среду, так как хлорид аммония является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, и подвергается гидролизу по катиону ($NH_4^+$), что приводит к образованию избытка ионов водорода ($H^+$).