Номер 1, страница 112 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 3. Дисперсные системы и растворы. Параграф 16. Растворы. Концентрация растворов и способы её выражения - номер 1, страница 112.

Условие.

1. Что такое растворы? Какова их классификация по признакам содержания и природы частиц растворённого вещества? Приведите примеры молекулярных, ионно-молекулярных и ионных растворов, используемых в быту.

Решение.

Решение 2.

Что такое растворы?

Растворы — это гомогенные (однородные) системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов (растворителя, одного или нескольких растворённых веществ) и продуктов их взаимодействия. В истинных растворах частицы растворённого вещества (молекулы, ионы) имеют размеры менее 1 нм и равномерно распределены в объёме растворителя. Основными свойствами растворов являются их однородность и термодинамическая устойчивость (они не разделяются самопроизвольно с течением времени).

Ответ: Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из растворителя и растворённого вещества, частицы которого равномерно распределены в объёме растворителя.

Какова их классификация по признакам содержания и природы частиц растворённого вещества?

Классификация растворов проводится по нескольким признакам.

По содержанию растворённого вещества относительно его растворимости при данных условиях растворы делятся на:

• Ненасыщенные – содержат меньше растворённого вещества, чем может быть растворено при данной температуре.
• Насыщенные – содержат максимальное количество растворённого вещества при данной температуре и находятся в динамическом равновесии с его избытком.
• Пересыщенные – содержат больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе при той же температуре; являются неустойчивыми системами.

По природе частиц, находящихся в растворе (что определяет их способность проводить электрический ток), растворы классифицируют на:

• Молекулярные – растворы неэлектролитов, в которых растворённое вещество находится в виде молекул (например, раствор сахара). Не проводят электрический ток.
• Ионно-молекулярные – растворы слабых электролитов, где растворённое вещество существует в виде равновесной смеси молекул и ионов (например, раствор уксусной кислоты). Слабо проводят электрический ток.
• Ионные – растворы сильных электролитов, в которых растворённое вещество практически полностью диссоциировано на ионы (например, раствор поваренной соли). Хорошо проводят электрический ток.

Ответ: По содержанию растворённого вещества растворы бывают ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные. По природе частиц растворённого вещества они делятся на молекулярные (частицы – молекулы), ионно-молекулярные (частицы – ионы и молекулы) и ионные (частицы – ионы).

Приведите примеры молекулярных, ионно-молекулярных и ионных растворов, используемых в быту.

В быту широко используются все три типа растворов:

• Молекулярные растворы:
  • Раствор сахара ($C_{12}H_{22}O_{11}$) в воде (чай, кофе, компоты).
  • Раствор спирта (этанола $C_2H_5OH$) в воде (алкогольные напитки, медицинские антисептики).
  • Раствор углекислого газа ($CO_2$) в воде (газированные напитки).
• Ионно-молекулярные растворы:
  • Столовый уксус – 3-9% водный раствор уксусной кислоты ($CH_3COOH$). В растворе кислота частично диссоциирует: $CH_3COOH \leftrightarrow CH_3COO^- + H^+$.
  • Нашатырный спирт – водный раствор аммиака ($NH_3$), который является слабым основанием: $NH_3 + H_2O \leftrightarrow NH_4^+ + OH^-$.
• Ионные растворы:
  • Раствор поваренной соли ($NaCl$) в воде, используемый для приготовления пищи. Соль полностью распадается на ионы: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$.
  • Раствор пищевой соды ($NaHCO_3$) в воде, используемый в кулинарии и как чистящее средство. Соль диссоциирует на ионы: $NaHCO_3 \rightarrow Na^+ + HCO_3^-$.
  • Отбеливатель «Белизна» – водный раствор гипохлорита натрия ($NaOCl$), который является сильным электролитом: $NaOCl \rightarrow Na^+ + OCl^-$.

Ответ: Примеры бытовых растворов: молекулярный – раствор сахара в воде; ионно-молекулярный – столовый уксус (раствор уксусной кислоты); ионный – раствор поваренной соли в воде.