Номер 9, страница 277 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 7. Неметаллы. Параграф 38. Кислород и озон. Пероксид водорода - номер 9, страница 277.

Условие.

9. Газ, выделившийся в результате обжига дисульфида железа, смешали с газом, полученным при термическом разложении перманганата калия. Смесь пропустили над раскалённым оксидом ванадия(V). Продукт реакции растворили в концентрированной серной кислоте. Составьте уравнения этих четырёх реакций.

Решение.

Решение 2.

1. Первая реакция — обжиг дисульфида железа ($FeS_2$), также известного как пирит. Обжиг представляет собой нагревание в присутствии кислорода. В результате этой реакции образуется оксид железа(III) ($Fe_2O_3$) и выделяется газ — диоксид серы ($SO_2$).

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

Ответ: $4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

2. Вторая реакция — термическое разложение перманганата калия ($KMnO_4$). При нагревании это вещество разлагается с образованием манганата калия ($K_2MnO_4$), оксида марганца(IV) ($MnO_2$) и выделением газообразного кислорода ($O_2$).

$2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

Ответ: $2KMnO_4 \xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

3. Третья реакция — взаимодействие газов, полученных в первых двух реакциях. Смесь диоксида серы ($SO_2$) и кислорода ($O_2$) пропускают над раскалённым катализатором — оксидом ванадия(V) ($V_2O_5$). Это каталитическое окисление $SO_2$ до триоксида серы ($SO_3$), ключевая стадия в производстве серной кислоты.

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

Ответ: $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t} 2SO_3$

4. Четвертая реакция — растворение продукта третьей реакции, триоксида серы ($SO_3$), в концентрированной серной кислоте ($H_2SO_4$). В результате образуется дисерная кислота ($H_2S_2O_7$), основной компонент олеума.

$SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_7$

Ответ: $SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_7$