Номер 2, страница 282 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 7. Неметаллы. Параграф 39. Cepa - номер 2, страница 282.

Условие.

2. Как свойства серы обусловливают её применение?

Решение.

Решение 2.

Свойства серы, как химического элемента и простого вещества, определяют её широкое применение в различных отраслях. Ключевые связи между свойствами и применением следующие:

Химическая активность и горючесть

Сера является активным неметаллом и легко горит на воздухе с образованием диоксида серы ($SO_2$):

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

Это свойство лежит в основе важнейшего промышленного процесса — производства серной кислоты ($H_2SO_4$). Серная кислота является одним из самых многотоннажных продуктов химической промышленности и используется для производства удобрений, моющих средств, взрывчатых веществ, в металлургии и многих других областях. Около половины всей мировой добычи серы идет на производство серной кислоты.

Способность к вулканизации

При нагревании сера способна образовывать сульфидные мостики ($–S–S–$) между длинными полимерными молекулами натурального или синтетического каучука. Этот процесс называется вулканизацией.

Благодаря этому свойству из мягкого, липкого и непрочного каучука получают прочную, эластичную и износостойкую резину. Из неё изготавливают автомобильные шины, шланги, уплотнители, обувь и множество других резинотехнических изделий.

Фунгицидные и акарицидные свойства

Сера токсична для многих видов грибков и клещей.

Это свойство позволяет использовать её в сельском хозяйстве в качестве средства для защиты растений. Коллоидная сера применяется для борьбы с мучнистой росой на винограде и других культурах, а также для борьбы с растительноядными клещами. Кроме того, сера является важным элементом питания растений и входит в состав некоторых удобрений.

Легковоспламеняемость в смесях

Сера имеет относительно низкую температуру воспламенения и является горючим компонентом во многих смесях.

На этом свойстве основано её применение в производстве спичек (сера входит в состав спичечной головки) и пиротехнических составов, включая чёрный порох (смесь селитры, угля и серы).

Реакция с металлами

Сера способна напрямую реагировать со многими металлами, в том числе и с ртутью, при комнатной температуре. В результате реакции образуется нелетучий и гораздо менее токсичный сульфид ртути(II) ($HgS$).

$Hg + S \rightarrow HgS$

Это свойство используется для демеркуризации — обезвреживания проливов металлической ртути в помещениях. Порошок серы связывает токсичные пары ртути, делая уборку более безопасной.

Биологическая активность

В малых дозах сера и её соединения проявляют лечебные свойства, в частности антисептическое и противовоспалительное действие.

Благодаря этому очищенную серу применяют в медицине и косметологии, где она входит в состав мазей и лосьонов для лечения кожных заболеваний, таких как акне, себорея и псориаз.

Ответ: Применение серы обусловлено её ключевыми свойствами: химической активностью и горючестью (производство серной кислоты, спичек, пиротехники), способностью сшивать полимерные цепи (вулканизация каучука), токсичностью для низших организмов (сельское хозяйство), способностью реагировать с металлами (демеркуризация ртути) и биологической активностью (медицина).