Номер 1, страница 288 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 7. Неметаллы. Параграф 40. Сероводород и сульфиды - номер 1, страница 288.

Условие.

1. Сравните строение и свойства сероводорода, воды и хлороводорода. Оформите анализ в виде таблицы и подтвердите уравнениями реакций.

Решение.

Решение 2.

Для сравнения строения и свойств сероводорода ($H_2S$), воды ($H_2O$) и хлороводорода ($HCl$) составим таблицу.

Характеристика	Вода ($H_2O$)	Сероводород ($H_2S$)	Хлороводород ($HCl$)
Тип химической связи	Ковалентная полярная	Ковалентная полярная	Ковалентная полярная
Геометрия молекулы	Угловая (согнутая). Валентный угол $H-O-H$ около $104.5°$.	Угловая (согнутая). Валентный угол $H-S-H$ около $92.1°$.	Линейная.
Полярность молекулы	Полярная (диполь).	Полярная (диполь), но полярность меньше, чем у воды.	Полярная (диполь).
Межмолекулярные связи	Водородные связи (очень прочные).	Диполь-дипольное взаимодействие (слабое).	Диполь-дипольное взаимодействие.
Агрегатное состояние (н.у.)	Жидкость. Аномально высокая температура кипения ($100°C$) из-за прочных водородных связей.	Газ. Низкая температура кипения ($-60.3°C$).	Газ. Низкая температура кипения ($-85.1°C$).
Кислотно-основные свойства (водный раствор)	Амфотерное соединение (нейтральная среда). Очень слабая диссоциация: $H_2O \leftrightarrow H^+ + OH^-$	Слабая кислота (сероводородная кислота). Диссоциация в две ступени, преимущественно по первой: $H_2S \leftrightarrow H^+ + HS^-$	Сильная кислота (соляная или хлороводородная кислота). Полная диссоциация в воде: $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
Окислительно-восстановительные свойства	Проявляет свойства как окислителя (с активными металлами), так и восстановителя (с сильными окислителями, например, фтором). Как окислитель: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\uparrow$ Как восстановитель: $2F_2 + 2H_2O \rightarrow 4HF + O_2\uparrow$	Сильный восстановитель, так как сера находится в низшей степени окисления (-2). Легко окисляется. Неполное окисление: $2H_2S + O_2 \rightarrow 2S\downarrow + 2H_2O$ Полное окисление: $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$	Проявляет восстановительные свойства за счет хлора в низшей степени окисления (-1). Восстановитель слабее, чем $H_2S$. Окисление сильными окислителями: $MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O$

Ответ: Основное сходство воды, сероводорода и хлороводорода заключается в наличии полярной ковалентной связи, что делает их молекулы полярными. Ключевые различия обусловлены: 1. Строением: вода и сероводород имеют угловое строение, в то время как хлороводород — линейное. 2. Межмолекулярным взаимодействием: наличие прочных водородных связей у воды обуславливает её жидкое агрегатное состояние при н.у. и аномально высокие температуры плавления и кипения по сравнению с газообразными $H_2S$ и $HCl$. 3. Химическими свойствами: в водных растворах сила кислот возрастает в ряду $H_2O < H_2S < HCl$. В окислительно-восстановительных реакциях $H_2S$ является сильным восстановителем, а $HCl$ — более слабым восстановителем, в то время как вода проявляет двойственные свойства.