Номер 3, страница 288 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 7. Неметаллы. Параграф 40. Сероводород и сульфиды - номер 3, страница 288.

Условие.

3. Установите соответствие между свойствами сероводорода и его применением.

Решение.

Решение 2.

На изображении представлена только формулировка задания без перечня свойств и вариантов применения. Поэтому дать точный ответ на соответствие невозможно. Однако, можно рассмотреть основные свойства сероводорода и связанные с ними области применения на гипотетическом примере, что позволит вам решить вашу конкретную задачу.

Предположим, даны следующие списки:

СВОЙСТВА СЕРОВОДОРОДА

А) Способность выступать в роли сильного восстановителя (сера в степени окисления -2).

Б) Способность образовывать нерастворимые в воде и кислотах осадки с катионами тяжелых металлов.

В) Обладает физиологической активностью (в малых дозах).

ПРИМЕНЕНИЕ

1) Использование в аналитической химии для обнаружения ионов металлов.

2) Применение в медицине (бальнеотерапии) в виде лечебных ванн.

3) Использование в качестве сырья для производства серной кислоты.

Решение

Установим соответствие между каждым свойством и его применением.

А) Способность выступать в роли сильного восстановителя (сера в степени окисления -2).

В молекуле сероводорода $H_2S$ сера имеет свою низшую степень окисления, равную -2. Поэтому сероводород является сильным восстановителем и легко окисляется в реакциях. Это свойство используется в химической промышленности, в частности, для получения серной кислоты ($H_2SO_4$). Первой стадией этого процесса является сжигание сероводорода для получения оксида серы(IV) ($SO_2$), который является сырьем для дальнейшего синтеза.

Уравнение реакции горения сероводорода:

$2H_2S^{-2} + 3O_2^0 \rightarrow 2S^{+4}O_2 + 2H_2O$

Таким образом, восстановительные свойства сероводорода лежат в основе его применения для производства серной кислоты. Этому свойству соответствует применение под номером 3.

Ответ: А - 3.

Б) Способность образовывать нерастворимые в воде и кислотах осадки с катионами тяжелых металлов.

Сероводородная вода (водный раствор $H_2S$) является слабой кислотой и источником сульфид-ионов ($S^{2-}$). Эти ионы реагируют со многими катионами металлов (например, $Pb^{2+}$, $Cu^{2+}$, $Ag^{+}$, $Cd^{2+}$), образуя нерастворимые сульфиды, которые выпадают в виде осадков с характерной окраской. Например, $PbS$ и $CuS$ — черные, $CdS$ — желтый. Это свойство широко используется в качественном анализе для систематического разделения катионов на группы и их последующей идентификации по цвету осадка. Следовательно, данному свойству соответствует применение под номером 1.

Пример реакции осаждения:

$Pb(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow PbS\downarrow + 2HNO_3$

Ответ: Б - 1.

В) Обладает физиологической активностью (в малых дозах).

Сероводород — очень ядовитый газ. Однако в крайне малых, строго контролируемых концентрациях, он оказывает определенное физиологическое (лечебное) воздействие на организм человека. Это свойство используется в медицине, а именно в бальнеотерапии — лечении природными минеральными водами. Сероводородные ванны применяют при лечении заболеваний кожи, суставов, нервной и сердечно-сосудистой систем. Таким образом, это свойство связано с применением под номером 2.

Ответ: В - 2.