Номер 2, страница 288 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 7. Неметаллы. Параграф 40. Сероводород и сульфиды - номер 2, страница 288.

Условие.

2. Дано сокращённое ионное уравнение гидролиза: $\text{S}^{2-} + \text{2H}_2\text{O} = \text{HS}^{-} + \text{OH}^{-}$. Определите, каким солям оно соответствует: 1) $\text{Na}_2\text{S}$; 2) $\text{Al}_2\text{S}_3$; 3) $\text{Li}_2\text{S}$; 4) $\text{FeS}$; 5) $(\text{NH}_4)_2\text{S}$.

Решение.

Решение 2.

Решение

Представленное сокращённое ионное уравнение гидролиза $S^{2-} + 2H_2O = HS^{-} + OH^{-}$ содержит стехиометрическую ошибку, так как в левой части уравнения 4 атома водорода и 2 атома кислорода, а в правой — 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Вероятнее всего, имелось в виду уравнение первой ступени гидролиза сульфид-иона:

$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^{-} + OH^{-}$

Это уравнение описывает гидролиз по аниону. Такой тип гидролиза характерен для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой. В данном случае анион $S^{2-}$ соответствует слабой сероводородной кислоте ($H_2S$). Следовательно, катион соли должен быть образован сильным основанием (например, щелочным или щёлочноземельным металлом). Катион сильного основания не участвует в гидролизе и является ионом-наблюдателем, поэтому он не присутствует в сокращённом ионном уравнении.

Рассмотрим предложенные варианты солей:

1) $Na_2S$ (сульфид натрия) — это соль, образованная сильным основанием $NaOH$ (катион $Na^{+}$) и слабой кислотой $H_2S$ (анион $S^{2-}$). Гидролиз протекает по аниону, а катион $Na^{+}$ является ионом-наблюдателем. Сокращенное ионное уравнение гидролиза этой соли совпадает с приведенным выше. Этот вариант подходит.

2) $Al_2S_3$ (сульфид алюминия) — это соль, образованная слабым основанием $Al(OH)_3$ (катион $Al^{3+}$) и слабой кислотой $H_2S$ (анион $S^{2-}$). Такие соли подвергаются полному и необратимому взаимному гидролизу: $Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow$. Это не соответствует данному ионному уравнению.

3) $Li_2S$ (сульфид лития) — это соль, образованная сильным основанием $LiOH$ (катион $Li^{+}$) и слабой кислотой $H_2S$ (анион $S^{2-}$). Как и в случае с сульфидом натрия, гидролиз идет по аниону, а катион $Li^{+}$ не участвует в реакции. Этот вариант также подходит.

4) $FeS$ (сульфид железа(II)) — это соль, образованная слабым основанием $Fe(OH)_2$ (катион $Fe^{2+}$) и слабой кислотой $H_2S$ (анион $S^{2-}$). Кроме того, эта соль практически нерастворима в воде. Если бы гидролиз происходил в сколько-нибудь заметной степени, он бы шёл и по катиону, и по аниону, что не соответствует данному уравнению.

5) $(NH_4)_2S$ (сульфид аммония) — это соль, образованная слабым основанием $NH_3 \cdot H_2O$ (катион $NH_4^{+}$) и слабой кислотой $H_2S$ (анион $S^{2-}$). В этом случае гидролизу подвергаются оба иона (и катион, и анион), что не описывается данным уравнением.

Таким образом, данному сокращенному ионному уравнению гидролиза соответствуют соли сульфид натрия и сульфид лития. Формулировка вопроса "каким солям" во множественном числе подтверждает, что правильных ответов может быть несколько.

Ответ: 1, 3.