Номер 5, страница 288 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 7. Неметаллы. Параграф 40. Сероводород и сульфиды - номер 5, страница 288.

Условие.

5. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых данное вещество взаимодействует.

ВЕЩЕСТВО

А) $Cl_2$

Б) $AgNO_3$

В) $H_2S$

Г) $NaOH$

РЕАГЕНТЫ

1) $KMnO_4$, $O_2$, $KOH$

2) $HBr$, $\text{HI}$, $O_2$

3) $NaBr$, $NaCl$, $Na_2S$

4) $\text{KI}$, $H_2O$, $\text{S}$

5) $H_2S$, $\text{S}$, $SO_2$

6) $H_2$, $O_2$, $\text{Na}$

Решение.

Решение 2.

А) $Cl_2$

Хлор ($Cl_2$) — это типичный неметалл, галоген, проявляющий сильные окислительные свойства. Проанализируем его взаимодействие с веществами из предложенных наборов.

Набор реагентов 4) $KI, H_2O, S$:

• Хлор является более активным галогеном, чем йод, поэтому он вытесняет йод из раствора его соли (иодида калия): $Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$.
• Хлор реагирует с водой в обратимой реакции диспропорционирования, образуя соляную и хлорноватистую кислоты: $Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$.
• При взаимодействии хлора с серой образуются хлориды серы, например, дихлорид серы: $S + Cl_2 \rightarrow SCl_2$.

Поскольку хлор взаимодействует с каждым из реагентов в наборе 4, данный вариант является верным.

Ответ: 4.

Б) $AgNO_3$

Нитрат серебра ($AgNO_3$) — это растворимая соль. Для солей серебра характерны реакции ионного обмена, приводящие к образованию нерастворимых осадков.

Набор реагентов 3) $NaBr, NaCl, Na_2S$:

• С бромидом натрия ($NaBr$) нитрат серебра образует бледно-жёлтый осадок бромида серебра: $AgNO_3 + NaBr \rightarrow AgBr \downarrow + NaNO_3$.
• С хлоридом натрия ($NaCl$) образуется белый творожистый осадок хлорида серебра: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$.
• С сульфидом натрия ($Na_2S$) образуется чёрный осадок сульфида серебра: $2AgNO_3 + Na_2S \rightarrow Ag_2S \downarrow + 2NaNO_3$.

Нитрат серебра реагирует с каждым из веществ в наборе 3.

Ответ: 3.

В) $H_2S$

Сероводород ($H_2S$) проявляет свойства слабой кислоты и сильного восстановителя (степень окисления серы -2).

Набор реагентов 1) $KMnO_4, O_2, KOH$:

• Как сильный восстановитель, сероводород окисляется перманганатом калия ($KMnO_4$). В зависимости от условий, сера может окисляться до $S^0$, $S^{+4}$ или $S^{+6}$. Реакция протекает в любой среде, например, в нейтральной: $3H_2S + 2KMnO_4 \rightarrow 3S \downarrow + 2MnO_2 \downarrow + 2KOH + 2H_2O$.
• Сероводород горит в кислороде ($O_2$). В зависимости от количества кислорода, реакция приводит к образованию серы или оксида серы(IV): $2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O$ (недостаток $O_2$); $2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$ (избыток $O_2$).
• Как слабая кислота, сероводород вступает в реакцию нейтрализации с сильным основанием, гидроксидом калия ($KOH$): $H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$.

Сероводород взаимодействует с каждым из веществ в наборе 1.

Ответ: 1.

Г) $NaOH$

Гидроксид натрия ($NaOH$) — сильное основание (щёлочь).

Набор реагентов 5) $H_2S, S, SO_2$:

• Гидроксид натрия реагирует с сероводородом ($H_2S$), который является слабой кислотой, образуя соль и воду: $2NaOH + H_2S \rightarrow Na_2S + 2H_2O$.
• При нагревании в растворе щёлочи сера ($\text{S}$) диспропорционирует, образуя сульфид и тиосульфат (или сульфит): $6NaOH + 4S \xrightarrow{t} 2Na_2S + Na_2S_2O_3 + 3H_2O$.
• Гидроксид натрия реагирует с кислотным оксидом серы(IV) ($SO_2$), образуя соль и воду: $2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$.

Гидроксид натрия реагирует с каждым из веществ в наборе 5.

Ответ: 5.