Номер 1, страница 105 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 15. Реакции в водных растворах электролитов. Водородный показатель. Глава 4. Химические реакции - номер 1, страница 105.

Условие.

1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения следующих реакций:

а) $FeCl_3 + KOH \rightarrow ...$

б) $CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow ...$

в) $Na_2CO_3 + HCl \rightarrow ...$

г) $CaCO_3 + HCl \rightarrow ...$

д) $Zn(OH)_2 + NaOH \rightarrow ...$

Решение.

Решение 2.

а) Это реакция ионного обмена между солью хлорида железа(III) и щёлочью гидроксида калия. В результате реакции образуется нерастворимый осадок гидроксида железа(III) и растворимая соль хлорид калия.
Молекулярное уравнение: $FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl$
Полное ионное уравнение: $Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3K^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3K^{+} + 3Cl^{-}$
Сокращённое ионное уравнение: $Fe^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl$; полное ионное уравнение: $Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3K^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3K^{+} + 3Cl^{-}$; сокращённое ионное уравнение: $Fe^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$.

б) Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями, сульфатом меди(II) и хлоридом бария. В результате выпадает белый нерастворимый осадок сульфата бария.
Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CuCl_2$
Полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Cu^{2+} + 2Cl^{-}$
Сокращённое ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + CuCl_2$; полное ионное уравнение: $Cu^{2+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + Cu^{2+} + 2Cl^{-}$; сокращённое ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$.

в) Это реакция ионного обмена между солью карбонатом натрия и сильной соляной кислотой. В ходе реакции образуется слабая и неустойчивая угольная кислота, которая сразу разлагается на воду и углекислый газ.
Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$
Полное ионное уравнение: $2Na^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2Cl^{-} + H_2O + CO_2 \uparrow$
Сокращённое ионное уравнение: $2H^{+} + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$; полное ионное уравнение: $2Na^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2Cl^{-} + H_2O + CO_2 \uparrow$; сокращённое ионное уравнение: $2H^{+} + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow$.

г) Это реакция ионного обмена между нерастворимой солью карбонатом кальция и сильной соляной кислотой. В результате осадок растворяется и выделяется углекислый газ.
Молекулярное уравнение: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
Полное ионное уравнение: $CaCO_3 + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-} + H_2O + CO_2 \uparrow$
Сокращённое ионное уравнение: $CaCO_3 + 2H^{+} \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2 \uparrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$; полное ионное уравнение: $CaCO_3 + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^{-} + H_2O + CO_2 \uparrow$; сокращённое ионное уравнение: $CaCO_3 + 2H^{+} \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2 \uparrow$.

д) Это реакция амфотерного гидроксида цинка со щёлочью (гидроксидом натрия). В водном растворе щёлочи нерастворимый гидроксид цинка растворяется с образованием растворимого комплексного соединения — тетрагидроксоцинката натрия.
Молекулярное уравнение: $Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$
Полное ионное уравнение: $Zn(OH)_2 + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2Na^{+} + [Zn(OH)_4]^{2-}$
Сокращённое ионное уравнение: $Zn(OH)_2 + 2OH^{-} \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$; полное ионное уравнение: $Zn(OH)_2 + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2Na^{+} + [Zn(OH)_4]^{2-}$; сокращённое ионное уравнение: $Zn(OH)_2 + 2OH^{-} \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}$.