Номер б, страница 107 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Практическая работа 2. Идентификация неорганических соединений. Параграф 15. Реакции в водных растворах электролитов. Водородный показатель. Глава 4. Химические реакции - номер б, страница 107.

Условие.

б) $Na_2S$, $CH_3COONa$, $Na_2SO_4$, $FeSO_4$;

Решение.

Решение 2.

$Na_2S$
Сульфид натрия – это соль, образованная сильным основанием ($NaOH$) и слабой двухосновной кислотой ($H_2S$). При растворении в воде она диссоциирует на ионы:
$Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}$
Катион натрия ($Na^+$) образован сильным основанием, поэтому он не вступает в реакцию гидролиза. Анион серы ($S^{2-}$) образован слабой кислотой, поэтому он гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону:
$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^{-} + OH^{-}$
В результате этой реакции в растворе образуются гидроксид-ионы ($OH^-$), что приводит к созданию щелочной среды.

Ответ: среда щелочная, $pH > 7$.

$CH_3COONa$
Ацетат натрия – это соль, образованная слабой одноосновной кислотой (уксусной, $CH_3COOH$) и сильным основанием ($NaOH$). В водном растворе диссоциирует:
$CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^{-} + Na^{+}$
Катион натрия ($Na^+$) не гидролизуется. Ацетат-анион ($CH_3COO^{-}$) подвергается гидролизу, так как он является ионом слабой кислоты:
$CH_3COO^{-} + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^{-}$
В результате в растворе накапливаются гидроксид-ионы ($OH^-$), что обуславливает щелочную среду.

Ответ: среда щелочная, $pH > 7$.

$Na_2SO_4$
Сульфат натрия – это соль, образованная сильным основанием ($NaOH$) и сильной кислотой (серной, $H_2SO_4$). При растворении в воде диссоциирует:
$Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-}$
Ни катион натрия ($Na^+$), ни сульфат-анион ($SO_4^{2-}$) не подвергаются гидролизу, так как они оба происходят от сильных электролитов. Взаимодействия с водой, которое бы изменяло соотношение ионов $H^+$ и $OH^-$, не происходит.

Ответ: среда нейтральная, $pH = 7$.

$FeSO_4$
Сульфат железа(II) – это соль, образованная слабым основанием ($Fe(OH)_2$) и сильной кислотой ($H_2SO_4$). В водном растворе диссоциирует:
$FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}$
Сульфат-анион ($SO_4^{2-}$) не гидролизуется. Катион железа($II$) ($Fe^{2+}$) подвергается гидролизу, так как он является ионом слабого основания. Гидролиз протекает по катиону:
$Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{+} + H^{+}$
В результате этой реакции в растворе образуются ионы водорода ($H^+$), что приводит к созданию кислой среды.

Ответ: среда кислая, $pH < 7$.