Номер 6, страница 102 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Глава 4. Химические реакции - номер 6, страница 102.

Условие.

6. Определите, как изменится окраска раствора при добавлении в равновесную систему

$FeCl_3 + 3KCNS \rightleftharpoons Fe(CNS)_3 + 3KCl$

а) раствора $FeCl_3$;

б) раствора KCNS;

в) раствора KCl.

Ответ мотивируйте.

Решение.

Решение 2.

Решение

Рассматриваемая равновесная система описывается уравнением:

$FeCl_3 + 3KCNS \rightleftharpoons Fe(CNS)_3 + 3KCl$

Окраска раствора в данной системе определяется концентрацией тиоцианата железа(III) $Fe(CNS)_3$, который имеет интенсивный кроваво-красный цвет. Исходные вещества хлорид железа(III) $FeCl_3$ (раствор бледно-желтого цвета) и тиоцианат калия $KCNS$ (бесцветный), а также второй продукт хлорид калия $KCl$ (бесцветный) вносят незначительный вклад в окраску по сравнению с $Fe(CNS)_3$. Следовательно, усиление окраски означает увеличение концентрации $Fe(CNS)_3$, а ослабление — ее уменьшение.

Для анализа изменений в системе используем принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии на равновесную систему равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие.

а) раствора FeCl₃

Добавление раствора $FeCl_3$ увеличивает концентрацию одного из исходных веществ. Согласно принципу Ле Шателье, система стремится уменьшить эту концентрацию, для чего равновесие смещается вправо, в сторону образования продуктов. Это приводит к увеличению концентрации тиоцианата железа(III) $Fe(CNS)_3$.

Ответ: окраска раствора станет более интенсивной, так как смещение равновесия вправо приведет к образованию большего количества окрашенного продукта $Fe(CNS)_3$.

б) раствора KCNS

Добавление раствора $KCNS$ увеличивает концентрацию другого исходного вещества. В соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие сместится вправо, чтобы израсходовать добавленный $KCNS$. В результате концентрация продукта $Fe(CNS)_3$ возрастет.

Ответ: окраска раствора станет более интенсивной, так как увеличится концентрация кроваво-красного $Fe(CNS)_3$.

в) раствора KCl

Добавление раствора $KCl$ увеличивает концентрацию одного из продуктов реакции. Согласно принципу Ле Шателье, система будет противодействовать этому изменению, смещая равновесие влево, в сторону исходных веществ. Это приведет к распаду тиоцианата железа(III) $Fe(CNS)_3$ и, соответственно, к уменьшению его концентрации в растворе.

Ответ: окраска раствора станет менее интенсивной (побледнеет), так как равновесие сместится влево, и концентрация окрашенного $Fe(CNS)_3$ уменьшится.