Номер 3, страница 112 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 16. Гидролиз органических и неорганических соединений. Глава 4. Химические реакции - номер 3, страница 112.

Условие.

3. Запишите уравнения гидролиза нитрита натрия. Определите реакцию среды в растворе этой соли.

Решение.

Решение 2.

Решение

Нитрит натрия ($NaNO_2$) — это соль, образованная сильным основанием (гидроксидом натрия $NaOH$) и слабой кислотой (азотистой кислотой $HNO_2$). В водном растворе соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону.

1. Процесс диссоциации нитрита натрия в воде:

$NaNO_2 \rightarrow Na^+ + NO_2^-$

2. Гидролиз. Катион натрия ($Na^+$) является ионом сильного основания, поэтому он не вступает в реакцию с водой. Анион азотистой кислоты ($NO_2^-$) взаимодействует с молекулами воды, связывая ионы водорода и образуя слабую азотистую кислоту. Этот процесс является обратимым.

Уравнение гидролиза в ионно-молекулярной (сокращенной ионной) форме:

$NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-$

Уравнение гидролиза в молекулярной форме:

$NaNO_2 + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + NaOH$

3. Определение реакции среды. В результате гидролиза в растворе накапливаются гидроксид-ионы ($OH^-$), которые и определяют реакцию среды. Накопление ионов $OH^-$ создает в растворе щелочную среду.

Следовательно, реакция среды в растворе нитрита натрия щелочная, $pH > 7$.

Ответ: Уравнения гидролиза нитрита натрия:
Сокращенное ионное уравнение: $NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-$
Молекулярное уравнение: $NaNO_2 + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + NaOH$
Реакция среды в растворе этой соли щелочная ($pH > 7$).