Номер 3, страница 15 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 3. Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов. Глава I. Важнейшие химические понятия и законы - номер 3, страница 15.

Условие.

3. Рассмотрите блоки $s$- и $p$-элементов на рисунке 5 (см. с. 20). По каким свойствам различаются $s$- и $p$-элементы?

Решение.

Решение 2.

s-элементы и p-элементы различаются по ряду фундаментальных свойств, которые определяются строением их атомов, а именно заполнением электронных оболочек.

1. Электронное строение и положение в Периодической системе

Основное различие заключается в том, какой подуровень заполняется последним электроном (валентным электроном).

• У s-элементов валентные электроны находятся на внешнем s-подуровне. Их общая электронная конфигурация внешнего слоя — $ns^1$ (элементы IА группы, щелочные металлы) и $ns^2$ (элементы IIА группы, щелочноземельные металлы, а также гелий). Они занимают 1-ю и 2-ю группы Периодической системы.
• У p-элементов происходит заполнение p-подуровня внешнего энергетического уровня. Их валентные электроны имеют конфигурацию от $ns^2np^1$ до $ns^2np^6$. Эти элементы располагаются в 13–18-й группах (или IIIА–VIIIА группах) Периодической системы.

2. Химический характер и свойства простых веществ

• s-элементы (за исключением водорода) являются типичными металлами. Это активные металлы с низкой электроотрицательностью, которые легко отдают свои валентные электроны, выступая в реакциях сильными восстановителями. Их оксиды и гидроксиды, как правило, проявляют сильные основные свойства (кроме амфотерного оксида и гидроксида бериллия).
• p-элементы демонстрируют огромное разнообразие свойств. Среди них есть как металлы (алюминий, олово, свинец), так и неметаллы (углерод, азот, кислород, галогены) и металлоиды (бор, кремний, мышьяк). В периодах с ростом заряда ядра (слева направо) неметаллические свойства усиливаются, а в группах сверху вниз — ослабевают, уступая место металлическим.

3. Степени окисления и тип химической связи

• Для s-элементов характерны постоянные и немногочисленные степени окисления: +1 для щелочных металлов и +2 для щелочноземельных. Вследствие большой разницы в электроотрицательности с неметаллами, они преимущественно образуют соединения с ионной связью.
• p-элементы проявляют переменные степени окисления. Для них характерна как высшая положительная степень окисления (часто равная номеру группы), так и низшие отрицательные (для неметаллов) и промежуточные. Например, сера (16-я группа) образует соединения со степенями окисления -2, +4, +6. Они способны образовывать как ионные (с активными металлами), так и ковалентные полярные и неполярные связи (с другими неметаллами).

Ответ: s- и p-элементы различаются по следующим ключевым свойствам:
1. Электронная конфигурация: у s-элементов последним заполняется s-подуровень внешнего слоя, у p-элементов — p-подуровень.
2. Свойства простых веществ: s-элементы — это активные металлы (кроме H и He), тогда как p-элементы включают в себя металлы, неметаллы и металлоиды с разнообразными свойствами.
3. Химические свойства: s-элементы являются сильными восстановителями и образуют преимущественно оксиды и гидроксиды с основным характером. p-элементы могут быть как окислителями, так и восстановителями, а их высшие оксиды и гидроксиды изменяют свойства от кислотных до основных.
4. Степени окисления: s-элементы имеют постоянные положительные степени окисления (+1 или +2), в то время как для p-элементов характерны переменные степени окисления, как положительные, так и отрицательные.