Номер 1, страница 10 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 3. Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов. Глава I. Важнейшие химические понятия и законы - номер 1, страница 10.

Условие.

• Как определить число энергетических уровней в атоме элемента?

Решение.

Решение 2.

Число энергетических уровней в атоме химического элемента, на которых располагаются электроны, определяется его положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Это одна из фундаментальных закономерностей, отраженных в структуре таблицы.

Основное правило звучит так: число энергетических уровней в атоме элемента равно номеру периода, в котором этот элемент находится.

Энергетические уровни (или электронные оболочки) — это области пространства вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электронов с определенным запасом энергии. Уровни нумеруются целыми числами, начиная от ближайшего к ядру: 1, 2, 3, и так далее. Это число называется главным квантовым числом ($n$).

Чтобы определить число энергетических уровней, необходимо выполнить следующие действия:

• Найти интересующий химический элемент в Периодической таблице.
• Определить номер горизонтального ряда (периода), в котором он расположен. Периоды пронумерованы слева арабскими цифрами от 1 до 7.
• Этот номер периода и будет равен числу заполняемых электронами энергетических уровней в атоме данного элемента.

Примеры:

• Натрий (Na) находится в 3-м периоде. Следовательно, в его атоме электроны располагаются на трех энергетических уровнях. Электронная конфигурация натрия: 1s²2s²2p⁶3s¹. Как видно, задействованы уровни с главным квантовым числом $n=1, n=2$ и $n=3$.
• Железо (Fe) находится в 4-м периоде. Значит, в атоме железа четыре энергетических уровня.
• Радон (Rn) находится в 6-м периоде. В его атоме электроны занимают шесть энергетических уровней.

Таким образом, структура Периодической таблицы напрямую связана со строением атомов. Каждый новый период начинается с элемента, у которого появляется новый, более высокий энергетический уровень, и заканчивается инертным газом с полностью заполненной или устойчивой внешней электронной оболочкой.

Ответ: Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода в Периодической системе, в котором расположен этот элемент.