Номер 3, страница 10 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 3. Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов. Глава I. Важнейшие химические понятия и законы - номер 3, страница 10.

Условие.

• Какие электронные орбитали вам известны?

Решение.

Решение 2.

Какие электронные орбитали вам известны?

В квантовой механике электронная орбиталь — это математическая функция (волновая функция), описывающая наиболее вероятное местоположение электрона в атоме. Визуально орбиталь представляет собой область пространства вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона максимальна (обычно 90-95%). Тип, форма и ориентация орбитали определяются квантовыми числами. Основные типы орбиталей, с которыми сталкиваются в химии, обозначаются буквами s, p, d, f.

s-орбиталь:
Имеет форму сферы. Центр сферы совпадает с ядром атома. Для s-орбиталей орбитальное квантовое число $l=0$. На каждом энергетическом уровне (начиная с первого, $n \ge 1$) есть только одна s-орбиталь. Поскольку любая орбиталь может вместить не более двух электронов (с противоположными спинами), s-подуровень содержит максимум 2 электрона.

p-орбиталь:
Имеет форму объёмной восьмёрки или гантели. Для p-орбиталей орбитальное квантовое число $l=1$. Они появляются начиная со второго энергетического уровня ($n \ge 2$). Существует три p-орбитали, которые одинаковы по форме и энергии, но различаются ориентацией в пространстве: они направлены вдоль осей координат x, y и z (орбитали $p_x, p_y, p_z$). Таким образом, p-подуровень состоит из трёх орбиталей и может вместить до $3 \times 2 = 6$ электронов.

d-орбиталь:
Имеет более сложную форму. Для d-орбиталей орбитальное квантовое число $l=2$. Они появляются начиная с третьего энергетического уровня ($n \ge 3$). Существует пять d-орбиталей. Четыре из них имеют форму, похожую на четырёхлепестковый клевер, а пятая — форму гантели с кольцом (тором) в центральной части. Весь d-подуровень может содержать до $5 \times 2 = 10$ электронов.

f-орбиталь:
Обладает ещё более сложной пространственной структурой. Для f-орбиталей орбитальное квантовое число $l=3$. Они появляются начиная с четвёртого энергетического уровня ($n \ge 4$). Существует семь f-орбиталей, которые могут вместить до $7 \times 2 = 14$ электронов.

Ответ: Основные типы электронных орбиталей, изучаемые в химии, — это s-, p-, d- и f-орбитали. Они различаются по форме, энергии и ориентации в пространстве.