Номер 5, страница 22 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 4. Распределение электронов в атомах элементов больших периодов. Глава I. Важнейшие химические понятия и законы - номер 5, страница 22.

Условие.

5. На основе теории строения атомов поясните, почему в коротком варианте периодической таблицы группы элементов разделены на главные (А-группы) и побочные (Б-группы).

Решение.

Решение 2.

Решение:

Разделение групп элементов в коротком варианте периодической таблицы на главные (А-группы) и побочные (Б-группы) основано на различиях в электронном строении их атомов. Ключевым фактором является то, какой электронный подуровень (s, p, d или f) заполняется последним у элементов данной группы.

К главным подгруппам (А-группам) относятся s- и p-элементы. У атомов этих элементов валентные электроны, которые определяют химические свойства, находятся на s- и p-подуровнях внешнего электронного слоя. Номер группы для таких элементов совпадает с количеством валентных электронов. Например, у натрия (Na, группа I-A) электронная конфигурация внешнего слоя $3s^1$, а у хлора (Cl, группа VII-A) — $3s^2 3p^5$. Свойства элементов в А-группах закономерно и предсказуемо изменяются сверху вниз, так как строение их внешнего электронного слоя однотипно.

К побочным подгруппам (Б-группам) относятся d-элементы (а также f-элементы, которые обычно выносятся отдельно). У этих элементов происходит заполнение d-подуровня предвнешнего (второго снаружи) электронного слоя, в то время как на внешнем слое чаще всего находится один или два s-электрона. Например, у титана (Ti, группа IV-Б) электронная конфигурация $[Ar] 3d^2 4s^2$. Валентными являются как внешние s-электроны, так и d-электроны предвнешнего слоя. Поскольку строение внешнего электронного слоя у d-элементов в пределах одного периода часто одинаково (например, $ns^2$), а меняется лишь заполнение внутреннего d-подуровня, их химические свойства изменяются менее резко и проявляют большое сходство.

Таким образом, фундаментальное различие между элементами главных и побочных подгрупп заключается в том, что у первых заполняется электронами внешний энергетический уровень, а у вторых — предвнешний. Это и приводит к существенным различиям в их химическом поведении.

Ответ: Разделение на главные (А) и побочные (Б) подгруппы в периодической таблице основано на различиях в электронном строении атомов. У элементов главных подгрупп (А-групп), которые являются s- и p-элементами, происходит заполнение s- или p-подуровня внешнего электронного слоя. У элементов побочных подгрупп (Б-групп), являющихся d-элементами (переходными металлами), заполняется d-подуровень предвнешнего электронного слоя. Эта разница в строении определяет наблюдаемые различия в химических свойствах элементов указанных подгрупп.