Номер 3, страница 48 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 10. Строение кристаллов. Кристаллические решётки. Глава II. Строение вещества - номер 3, страница 48.

Условие.

3. Какой тип кристаллической решётки характерен:

а) для льда;

б) для хлорида натрия;

в) для иода;

г) для железа;

д) для алмаза?

Решение.

Решение 2.

а) для льда

Лёд представляет собой твёрдое агрегатное состояние воды ($H_2O$). Молекулы воды являются полярными и в кристаллическом состоянии связаны между собой водородными связями. В узлах кристаллической решётки льда находятся целые молекулы воды. Такой тип решётки, где в узлах находятся молекулы, связанные относительно слабыми межмолекулярными силами (в данном случае, водородными связями), называется молекулярной. Вещества с молекулярной решёткой обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, летучи и непрочны.

Ответ: молекулярная кристаллическая решётка.

б) для хлорида натрия

Хлорид натрия ($NaCl$), известный как поваренная соль, является типичным ионным соединением. Он образован за счёт электростатического притяжения между положительно заряженными ионами натрия ($Na^+$) и отрицательно заряженными ионами хлора ($Cl^-$). В узлах кристаллической решётки расположены эти ионы, чередуясь друг с другом. Такая структура называется ионной кристаллической решёткой. Вещества с ионной решёткой, как правило, твёрдые, тугоплавкие, нелетучие, а их расплавы или растворы проводят электрический ток.

Ответ: ионная кристаллическая решётка.

в) для иода

Иод ($I_2$) в твёрдом состоянии представляет собой кристаллы, состоящие из двухатомных молекул $I_2$. Внутри молекулы атомы иода связаны прочной ковалентной неполярной связью. Однако сами молекулы $I_2$ в кристалле удерживаются вместе очень слабыми межмолекулярными силами (силами Ван-дер-Ваальса). В узлах решётки находятся молекулы $I_2$. Следовательно, иод имеет молекулярную кристаллическую решётку. Характерными свойствами являются низкая температура плавления и способность к сублимации (возгонке) — переходу из твёрдого состояния в газообразное, минуя жидкое.

Ответ: молекулярная кристаллическая решётка.

г) для железа

Железо ($Fe$) — это металл. Кристаллическая структура металлов описывается металлической кристаллической решёткой. В узлах такой решётки находятся положительно заряженные ионы металла, а между ними свободно перемещаются обобществлённые валентные электроны, образуя так называемый "электронный газ". Эти электроны связывают ионы в единую структуру. Такая связь называется металлической. Вещества с металлической решёткой обладают характерными свойствами: высокой электро- и теплопроводностью, пластичностью (ковкостью), металлическим блеском.

Ответ: металлическая кристаллическая решётка.

д) для алмаза

Алмаз является одной из аллотропных модификаций углерода ($C$). В его структуре каждый атом углерода соединён с четырьмя другими атомами углерода прочными ковалентными связями, образуя тетраэдрическую структуру. Эти связи распространяются по всему кристаллу, формируя единую гигантскую макромолекулу. В узлах решётки находятся отдельные атомы, связанные ковалентными связями. Такой тип решётки называется атомной. Вещества с атомной кристаллической решёткой (например, алмаз, кварц $SiO_2$, карборунд $SiC$) отличаются очень высокой твёрдостью, тугоплавкостью и нерастворимостью.

Ответ: атомная кристаллическая решётка.