Номер 1, страница 78 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 16. Дисперсные системы. Глава IV. Растворы - номер 1, страница 78.

Условие.

1. Приведите примеры дисперсных систем и укажите их сходные и отличительные свойства.

Решение.

Решение 2.

Дисперсная система — это система, состоящая как минимум из двух веществ (фаз), которые не вступают друг с другом в химическую реакцию и практически не смешиваются. Одно вещество (дисперсная фаза) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого (дисперсионная среда).

Примеры и классификация дисперсных систем

Дисперсные системы классифицируют в первую очередь по размеру частиц дисперсной фазы. Выделяют три основные группы.

1. Грубодисперсные системы

Размер частиц дисперсной фазы превышает 100 нм ($10^{-7}$ м). Это гетерогенные (неоднородные) и неустойчивые системы. Частицы можно увидеть невооруженным глазом или в обычный микроскоп, и со временем они оседают (седиментируют) или всплывают.

• Суспензии (твердое в жидком): взвесь песка или глины в воде, краски, побелка.
• Эмульсии (жидкое в жидком): молоко (жир в воде), майонез (масло в воде), нефть в воде.
• Аэрозоли (твердое/жидкое в газообразном): пыль, дым, туман.
• Пены (газ в жидком): мыльная пена, взбитые сливки.

2. Коллоидные системы (золи)

Размер частиц составляет от 1 до 100 нм ($10^{-9} - 10^{-7}$ м). Эти системы являются микрогетерогенными, обладают относительной устойчивостью. Они кажутся однородными, но имеют поверхность раздела фаз.

• Примеры: цитоплазма клеток, плазма крови, яичный белок, крахмальный клейстер, желе, золи золота или серы.

3. Истинные растворы (молекулярно-ионные системы)

Размер частиц менее 1 нм ($10^{-9}$ м). Дисперсная фаза раздроблена до отдельных молекул или ионов. Это гомогенные (однородные) и термодинамически устойчивые системы.

• Примеры: раствор поваренной соли или сахара в воде, воздух (раствор газов друг в друге), уксус, сплавы металлов.

Сходные и отличительные свойства

Сходные свойства:

• Все являются системами из двух и более компонентов (фаз), которые смешаны физически.
• В каждой системе есть дисперсная фаза и дисперсионная среда.
• Все они характеризуются определенной степенью дисперсности (раздробленности) одного вещества в другом.

Отличительные свойства:

Ключевые различия между типами систем обусловлены размером частиц дисперсной фазы:

• Устойчивость: Грубодисперсные системы неустойчивы и расслаиваются. Коллоидные системы относительно устойчивы. Истинные растворы полностью устойчивы.
• Однородность: Грубодисперсные системы гетерогенны (неоднородны). Коллоидные системы микрогетерогенны (кажутся однородными). Истинные растворы гомогенны (однородны).
• Оптические свойства: Грубодисперсные системы непрозрачны. Коллоидные системы обычно прозрачны или опалесцируют и проявляют эффект Тиндаля (рассеяние света). Истинные растворы прозрачны и не рассеивают свет.
• Фильтруемость: Частицы грубодисперсных систем задерживаются обычным бумажным фильтром. Частицы коллоидных систем проходят через бумажный фильтр, но задерживаются ультрафильтрами. Частицы истинных растворов проходят через все фильтры.

Ответ: Примерами дисперсных систем служат суспензии (глина в воде), эмульсии (молоко), коллоидные растворы (желе) и истинные растворы (соленая вода). Их сходное свойство заключается в том, что все они являются смесями, состоящими из дисперсной фазы и дисперсионной среды. Отличительные свойства определяются в первую очередь размером частиц дисперсной фазы, что влияет на их устойчивость (от неустойчивых до абсолютно устойчивых), прозрачность (от непрозрачных до прозрачных), однородность (от гетерогенных до гомогенных) и способность проходить через фильтры.