Вопрос в начале параграфа, страница 79 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопрос в начале параграфа. Параграф 17. Способы выражения концентрации растворов. Глава IV. Растворы - страница 79.

Условие.

• Какой способ выражения концентрации растворов вам известен?

Решение.

Решение 2.

Какой способ выражения концентрации растворов вам известен?

Концентрация раствора — это величина, характеризующая количественное содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора или растворителя. Существует несколько способов выражения концентрации, каждый из которых имеет свою область применения и удобен для решения конкретных задач.

Основные способы выражения концентрации:

• Массовая доля (ω)

  Это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Является безразмерной величиной, но для удобства ее часто выражают в процентах (%).

  Формула: $ \omega(\text{в-ва}) = \frac{m(\text{в-ва})}{m(\text{р-ра})} $ или в процентах $ \omega(\%) = \frac{m(\text{в-ва})}{m(\text{р-ра})} \times 100\% $.

  Здесь $m(\text{в-ва})$ — масса растворенного вещества, а $m(\text{р-ра})$ — общая масса раствора.

• Молярная концентрация (Молярность, C_M)

  Это отношение количества растворенного вещества (в молях) к объему раствора (в литрах). Наиболее часто используемый способ в химии.

  Формула: $ C_M = \frac{n}{V} $.

  Здесь $n$ — количество вещества (в молях), $V$ — объем раствора (в литрах). Единица измерения — моль/л.

• Моляльная концентрация (Моляльность, C_m)

  Это отношение количества растворенного вещества (в молях) к массе растворителя (в килограммах). Важное преимущество этого способа в том, что моляльность не зависит от температуры, так как масса, в отличие от объема, от температуры не зависит.

  Формула: $ C_m = \frac{n}{m_{\text{растворителя}}} $.

  Здесь $n$ — количество вещества (в молях), $m_{\text{растворителя}}$ — масса растворителя (в килограммах). Единица измерения — моль/кг.

• Мольная доля (χ)

  Это отношение количества вещества данного компонента (в молях) к суммарному количеству вещества всех компонентов в растворе. Является безразмерной величиной.

  Формула для компонента $i$: $ \chi_i = \frac{n_i}{n_{\text{общ}}} $.

  Здесь $n_i$ — количество вещества компонента $i$, а $n_{\text{общ}}$ — общее (суммарное) количество вещества всех компонентов раствора.

• Нормальная концентрация (Нормальность, C_N)

  Это отношение числа моль-эквивалентов растворенного вещества к объему раствора (в литрах). Часто используется в титриметрическом анализе для описания кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакций.

  Формула: $ C_N = \frac{n_{\text{экв}}}{V} $.

  Здесь $n_{\text{экв}}$ — число моль-эквивалентов вещества, $V$ — объем раствора (в литрах). Единица измерения — моль-экв/л.

• Титр (T)

  Это масса растворенного вещества (в граммах), содержащаяся в 1 мл раствора.

  Формула: $ T = \frac{m(\text{в-ва})}{V(\text{р-ра})} $.

  Здесь $m(\text{в-ва})$ — масса вещества (в граммах), $V(\text{р-ра})$ — объем раствора (в миллилитрах). Единица измерения — г/мл.

Ответ: Известны следующие способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация (молярность), моляльная концентрация (моляльность), мольная доля, нормальная концентрация (нормальность) и титр. Выбор конкретного способа зависит от цели проводимых расчетов или эксперимента.