Номер 2, страница 81 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 17. Способы выражения концентрации растворов. Глава IV. Растворы - номер 2, страница 81.

Условие.

2. Масса сульфата меди(II), содержащегося в 500 мл 0,2 М раствора $CuSO_4$, составляет

1) 1,6 г 2) 16 г 3) 32 г 4) 0,32 г

Решение.

Решение 2.

Дано:

Молярная концентрация раствора $C(CuSO_4) = 0,2$ М (моль/л)
Объем раствора $V_{р-ра} = 500$ мл

Перевод в систему СИ:
$V_{р-ра} = 500 \text{ мл} = 0,5 \text{ л}$

Найти:

Массу сульфата меди(II) $m(CuSO_4)$ — ?

Решение:

1. Для начала найдем молярную массу сульфата меди(II) ($CuSO_4$). Она складывается из атомных масс меди (Cu), серы (S) и четырех атомов кислорода (O).

Атомные массы элементов (округленно):
$Ar(Cu) = 64$ г/моль
$Ar(S) = 32$ г/моль
$Ar(O) = 16$ г/моль

Молярная масса $CuSO_4$ рассчитывается по формуле:

$M(CuSO_4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$

$M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 96 + 64 = 160$ г/моль

2. Далее найдем количество вещества (в молях) сульфата меди(II), содержащегося в растворе. Для этого используем формулу молярной концентрации:

$C = \frac{n}{V}$

где $n$ — количество вещества, $V$ — объем раствора. Отсюда выразим $n$:

$n = C \cdot V$

Подставим известные значения:

$n(CuSO_4) = 0,2 \text{ моль/л} \cdot 0,5 \text{ л} = 0,1 \text{ моль}$

3. Наконец, зная количество вещества и молярную массу, можем вычислить массу сульфата меди(II) по формуле:

$m = n \cdot M$

Подставим рассчитанные значения:

$m(CuSO_4) = 0,1 \text{ моль} \cdot 160 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}$

Полученный результат соответствует варианту ответа 2.

Ответ: 16 г.