Номер 2, страница 83 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 19. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. Глава IV. Растворы - номер 2, страница 83.

Условие.

• За счёт чего водные растворы электролитов проводят электрический ток?

Решение.

Решение 2.

За счёт чего водные растворы электролитов проводят электрический ток?

Водные растворы электролитов проводят электрический ток благодаря процессу, называемому электролитической диссоциацией. Электролиты — это вещества (например, соли, кислоты, основания), которые при растворении в воде распадаются на заряженные частицы — ионы.

В результате этого процесса в растворе появляются свободные носители электрического заряда двух типов: положительно заряженные ионы, называемые катионами, и отрицательно заряженные ионы, называемые анионами.

Электрический ток по определению — это упорядоченное (направленное) движение заряженных частиц. В отличие от металлов, где носителями заряда являются свободные электроны, в растворах электролитов эту роль выполняют именно подвижные ионы.

Когда к раствору прикладывается внешнее электрическое поле (например, при помощи двух электродов, подключенных к источнику питания), ионы начинают направленно двигаться. Положительно заряженные катионы устремляются к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные анионы — к положительному электроду (аноду).

Это упорядоченное, встречное движение ионов и представляет собой электрический ток в растворе. Таким образом, электропроводность растворов электролитов обусловлена наличием и направленным движением свободных ионов.

Ответ: Водные растворы электролитов проводят электрический ток за счёт наличия в них свободных подвижных ионов (катионов и анионов), которые образуются в результате электролитической диссоциации и начинают упорядоченно двигаться при создании в растворе электрического поля.