Номер 3, страница 88 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 19. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. Глава IV. Растворы - номер 3, страница 88.

Условие.

3. Чему равно pH $0.001\text{ M}$ раствора соляной кислоты?

Решение.

Решение 2.

Дано:

Молярная концентрация раствора соляной кислоты $C(\text{HCl}) = 0,001 \text{ М}$

Найти:

$pH$ - ?

Решение:

Водородный показатель $pH$ определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода $[H^+]$ в растворе.

Формула для расчета $pH$:

$pH = -\lg[H^+]$

Соляная кислота ($HCl$) является сильной кислотой, что означает, что в водном растворе она диссоциирует на ионы практически полностью. Процесс диссоциации можно описать уравнением:

$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

Поскольку диссоциация полная, концентрация ионов водорода $[H^+]$ в растворе будет равна исходной молярной концентрации соляной кислоты $C(\text{HCl})$.

$[H^+] = C(\text{HCl}) = 0,001 \text{ моль/л}$

Для удобства расчета представим концентрацию в виде степени числа 10:

$0,001 = 1 \cdot 10^{-3}$

Теперь подставим значение концентрации ионов водорода в формулу для расчета $pH$:

$pH = -\lg(10^{-3})$

Используя свойство логарифма $\lg(a^b) = b \cdot \lg(a)$, получаем:

$pH = -(-3) \cdot \lg(10)$

Так как $\lg(10) = 1$, то:

$pH = 3 \cdot 1 = 3$

Ответ: $pH$ раствора равен 3.