Номер 3, страница 89 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 19. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. Глава IV. Растворы - номер 3, страница 89.

Условие.

3. Степень диссоциации вещества в растворе составляет 97 %.

Это вещество —

1) сильный электролит

2) слабый электролит

3) электролит средней силы

4) неэлектролит

Решение.

Решение 2.

Решение

Степень электролитической диссоциации, обозначаемая греческой буквой альфа ($\alpha$), — это количественная мера, показывающая, какая часть молекул растворенного вещества распалась на ионы. Она рассчитывается как отношение числа диссоциировавших молекул к общему числу растворенных молекул и часто выражается в процентах.

Сила электролита определяется его способностью к диссоциации. По значению степени диссоциации ($\alpha$) в разбавленных растворах существует условная классификация:

• Сильные электролиты — это вещества, которые в растворе диссоциируют практически полностью. Их степень диссоциации стремится к 100% и условно принимается за $\alpha > 30\%$.
• Электролиты средней силы — это вещества, которые диссоциируют частично. Их степень диссоциации находится в диапазоне $3\% \le \alpha \le 30\%$.
• Слабые электролиты — это вещества, которые диссоциируют в очень малой степени. Их степень диссоциации мала, условно $\alpha < 3\%$.
• Неэлектролиты — это вещества, которые в растворах на ионы не распадаются, их степень диссоциации равна нулю ($\alpha = 0\%$).

Согласно условию задачи, степень диссоциации вещества составляет 97%. Это очень высокое значение. Сравнивая его с приведенной классификацией, видим, что $97\% > 30\%$. Это означает, что подавляющее большинство молекул вещества в растворе распалось на ионы.

Таким образом, вещество с такой высокой степенью диссоциации относится к сильным электролитам.

Ответ: 1) сильный электролит.