Номер 1, страница 91 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 20. Реакции ионного обмена. Глава IV. Растворы - номер 1, страница 91.

Условие.

1. Объясните с точки зрения теории электролитической диссоциации сущность химических реакций, протекающих в водной среде.

Решение.

Решение 2.

Согласно теории электролитической диссоциации (ТЭД), сущность химических реакций, протекающих в водных растворах электролитов (кислот, оснований и солей), заключается во взаимодействии ионов, на которые диссоциируют (распадаются) эти вещества при растворении в воде.

Диссоциация электролитов. При растворении в воде электролиты распадаются на подвижные гидратированные ионы: положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Например, поваренная соль $NaCl$ диссоциирует на ионы натрия $Na^+$ и хлорид-ионы $Cl^-$. Этот процесс происходит благодаря полярности молекул воды, которые ослабляют связи в кристалле или молекуле электролита.

Сущность реакций. С точки зрения ТЭД, химическое взаимодействие в растворах — это не реакция между исходными молекулами, а реакция между ионами, которые они образуют. Поэтому для описания таких процессов используют ионные уравнения. Сокращенное ионное уравнение, из которого исключены ионы, не участвующие в реакции (ионы-наблюдатели), наиболее точно отражает суть происходящего химического превращения.

Движущая сила реакций. Реакции ионного обмена в растворах протекают до конца (т.е. равновесие необратимо смещается вправо) только в том случае, если образуется продукт, который уходит из сферы реакции. Это происходит при выполнении одного из трех условий:

1. Образование осадка (малорастворимого вещества). Ионы связываются в прочное соединение и выпадают из раствора. Пример: реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия. Суть реакции сводится к взаимодействию ионов серебра и хлора: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$.

2. Выделение газа. Ионы соединяются, образуя летучее вещество. Пример: взаимодействие карбоната натрия с кислотой. Суть: $2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$.

3. Образование слабого электролита (чаще всего воды). Ионы связываются в малодиссоциирующие молекулы. Классический пример — реакция нейтрализации кислоты и основания, суть которой: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$.

Таким образом, ТЭД объясняет, что реакции в водных растворах — это ионные процессы, движущей силой которых является образование соединений, покидающих реакционную среду и смещающих химическое равновесие.

Ответ: С точки зрения теории электролитической диссоциации, сущность химических реакций в водной среде заключается во взаимодействии ионов, на которые распадаются электролиты (кислоты, основания, соли) при растворении. Реакции протекают в направлении связывания ионов, если в результате образуется малорастворимое вещество (осадок), газообразное вещество или малодиссоциирующее соединение (например, вода).