Номер 1, страница 131 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 27. Обзор металлических элементов А-групп. Глава VI. Металлы - номер 1, страница 131.

Условие.

1. Почему в природе не встречаются самородки щелочных и щелочноземельных металлов?

Решение.

Решение 2.

Решение

Самородки щелочных (I группа периодической системы) и щелочноземельных (II группа) металлов не встречаются в природе по причине их чрезвычайно высокой химической активности. Эта активность обусловлена строением их атомов: на внешнем электронном уровне у щелочных металлов находится всего один электрон, а у щелочноземельных — два. Эти металлы обладают очень низкой энергией ионизации, поэтому они очень легко отдают свои валентные электроны, превращаясь в стабильные положительно заряженные ионы и вступая в химические соединения.

Из-за этой высокой реакционной способности любой щелочной или щелочноземельный металл, оказавшись в свободном виде в условиях земной поверхности, немедленно прореагирует с компонентами окружающей среды, в первую очередь с кислородом воздуха и водой.

Например, реакции с водой протекают очень бурно, часто со взрывом, с выделением водорода и образованием соответствующей щелочи или гидроксида:
Реакция натрия с водой: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$
Реакция кальция с водой: $Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$

На воздухе эти металлы также быстро реагируют с кислородом, теряя металлический блеск и превращаясь в оксиды, пероксиды или надпероксиды:
Реакция лития с кислородом: $4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$
Реакция кальция с кислородом: $2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$

Вследствие этого, в земной коре и гидросфере щелочные и щелочноземельные металлы существуют исключительно в связанном виде, то есть в составе различных химических соединений (минералов). Например, натрий встречается в виде галита (каменной соли NaCl), а кальций — в виде известняка, мрамора и мела (основа которых — карбонат кальция $CaCO_3$).

Ответ: Щелочные и щелочноземельные металлы не встречаются в природе в самородном виде из-за их исключительно высокой химической активности. Вследствие этого они мгновенно вступают в реакции с водой, кислородом и другими веществами окружающей среды, образуя устойчивые химические соединения.