Номер 1, страница 124 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Вопросы в начале параграфа. Параграф 27. Обзор металлических элементов А-групп. Глава VI. Металлы - номер 1, страница 124.

Условие.

• Чем характеризуются s- и р-элементы?

Решение.

Решение 2.

s- и p-элементы — это химические элементы, у которых валентные электроны (электроны, участвующие в образовании химических связей) находятся на s- и p-орбиталях внешнего электронного уровня соответственно. Эти элементы составляют главные подгруппы периодической системы (A-группы) и вместе называются репрезентативными (или представительными) элементами.

s-элементы

К s-элементам относятся элементы, у атомов которых последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня. Их общая электронная конфигурация валентного слоя — $ns^x$, где $n$ — номер периода, а $x$ — число электронов, равное 1 или 2.

Основные характеристики s-элементов:

• Положение в периодической системе: s-элементы расположены в 1-й (IA) и 2-й (IIA) группах периодической системы. К ним относятся щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельные металлы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). Также к s-элементам относятся водород (H) и гелий (He).
• Физические свойства: За исключением водорода и гелия, все s-элементы являются металлами с невысокими температурами плавления и кипения, низкой плотностью и высокой электро- и теплопроводностью.
• Химические свойства: Это химически активные элементы. Они обладают низкими значениями электроотрицательности и энергии ионизации, поэтому легко отдают свои валентные электроны, выступая в роли сильных восстановителей. В соединениях они проявляют постоянную степень окисления, равную номеру группы: +1 для щелочных металлов и +2 для щелочноземельных. Их оксиды и гидроксиды, как правило, проявляют сильные основные свойства.

Ответ: s-элементы характеризуются заполнением валентными электронами s-орбитали внешнего уровня, расположением в 1-й и 2-й группах периодической системы, выраженными металлическими свойствами (для металлов), высокой химической активностью и сильными восстановительными свойствами.

p-элементы

К p-элементам относятся элементы, у атомов которых последним заполняется p-подуровень внешнего энергетического уровня. Их общая электронная конфигурация валентного слоя — $ns^2np^x$, где $n$ — номер периода, а $x$ — число электронов, которое может изменяться от 1 до 6.

Основные характеристики p-элементов:

• Положение в периодической системе: p-элементы расположены в группах с 13-й по 18-ю (или с IIIA по VIIIA).
• Разнообразие свойств: Семейство p-элементов очень разнообразно. В него входят как металлы (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi), так и неметаллы (C, N, P, O, S, Se, галогены, благородные газы) и металлоиды (B, Si, Ge, As, Sb, Te).
• Химические свойства: Свойства p-элементов изменяются в широких пределах. Слева направо в периоде и снизу вверх в группе усиливаются неметаллические свойства. Они могут проявлять как положительные, так и отрицательные степени окисления (за исключением благородных газов и некоторых металлов). Например, неметаллы склонны принимать электроны, выступая окислителями, а металлы — отдавать, выступая восстановителями. p-элементы образуют соединения как с ионным, так и с ковалентным типом связи. Их оксиды могут быть кислотными (например, $CO_2$, $SO_3$), основными ($Bi_2O_3$) или амфотерными ($Al_2O_3$).

Ответ: p-элементы характеризуются заполнением валентными электронами p-орбитали внешнего уровня, расположением в 13–18-й группах периодической системы и большим разнообразием свойств: среди них есть металлы, неметаллы и металлоиды, они проявляют переменные степени окисления и образуют соединения с различными типами химической связи и кислотно-основными свойствами.