Номер 5, страница 131 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 27. Обзор металлических элементов А-групп. Глава VI. Металлы - номер 5, страница 131.

Условие.

5. Приведите примеры уравнений реакций, в которых участвует:

а) гидроксид натрия и три разных органических вещества;

б) гидроксид кальция и два разных органических вещества.

Решение.

Решение 2.

а) Гидроксид натрия ($NaOH$) — сильное основание (щелочь), которое вступает в реакции с различными классами органических соединений, проявляющих кислотные свойства или способных к гидролизу. Ниже приведены три примера таких реакций.

1. Реакция нейтрализации с карбоновой кислотой (на примере уксусной кислоты). Это классическая реакция между кислотой и основанием.
$CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$
В продуктах образуются соль (ацетат натрия) и вода.

2. Реакция с фенолом. Фенолы проявляют слабые кислотные свойства, достаточные для реакции со щелочами.
$C_6H_5OH + NaOH \rightarrow C_6H_5ONa + H_2O$
В продуктах образуются соль (фенолят натрия) и вода.

3. Реакция щелочного гидролиза (омыления) сложного эфира (на примере этилацетата). Эта реакция является необратимой в отличие от кислотного гидролиза.
$CH_3COOCH_2CH_3 + NaOH \xrightarrow{t} CH_3COONa + C_2H_5OH$
В продуктах образуются соль карбоновой кислоты (ацетат натрия) и спирт (этанол).

Ответ:

$CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O$

$C_6H_5OH + NaOH \rightarrow C_6H_5ONa + H_2O$

$CH_3COOCH_2CH_3 + NaOH \xrightarrow{t} CH_3COONa + C_2H_5OH$

б) Гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$) — сильное, но малорастворимое основание, которое также вступает в реакции нейтрализации с органическими кислотами. Так как кальций двухвалентен, на одну молекулу гидроксида кальция требуется две молекулы одноосновной кислоты.

1. Реакция нейтрализации с одноосновной карбоновой кислотой (на примере молочной кислоты).
$2CH_3CH(OH)COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3CH(OH)COO)_2Ca + 2H_2O$
В результате реакции образуются соль (лактат кальция) и вода.

2. Реакция с двухосновной карбоновой кислотой (на примере щавелевой кислоты). Эта реакция часто используется для качественного и количественного определения ионов кальция.
$HOOC-COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow CaC_2O_4\downarrow + 2H_2O$
В продуктах образуется нерастворимый в воде осадок белого цвета (оксалат кальция) и вода.

Ответ:

$2CH_3CH(OH)COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow (CH_3CH(OH)COO)_2Ca + 2H_2O$

$HOOC-COOH + Ca(OH)_2 \rightarrow CaC_2O_4\downarrow + 2H_2O$