Номер 3, страница 132 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 27. Обзор металлических элементов А-групп. Глава VI. Металлы - номер 3, страница 132.

Условие.

3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет простое вещество, образованное атомами со следующим строением электронной оболочки:

1) $2, 3$

2) $2, 8, 3$

3) $2, 8, 18, 3$

4) $2, 8, 18, 18, 3$

Решение.

Решение 2.

Решение

Металлические свойства элемента характеризуют его способность отдавать валентные электроны. Чем легче атом отдает электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства. В периодической системе химических элементов металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и ослабевают в периоде слева направо.

В предложенных вариантах ответов дано распределение электронов по энергетическим уровням (электронным оболочкам) для четырех химических элементов. Число электронов на внешнем энергетическом уровне для всех атомов равно 3. Это означает, что все эти элементы находятся в одной и той же группе (в данном случае, в 13-й группе или главной подгруппе III группы).

Чтобы определить, какой из элементов проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства, нужно найти элемент, расположенный в группе ниже остальных, то есть элемент с наибольшим числом энергетических уровней (наибольшим номером периода).

Рассмотрим каждый случай:

1) 2, 3
Атом имеет 2 энергетических уровня, находится во 2-м периоде. Общее число электронов: $2 + 3 = 5$. Это Бор (B).

2) 2, 8, 3
Атом имеет 3 энергетических уровня, находится в 3-м периоде. Общее число электронов: $2 + 8 + 3 = 13$. Это Алюминий (Al).

3) 2, 8, 18, 3
Атом имеет 4 энергетических уровня, находится в 4-м периоде. Общее число электронов: $2 + 8 + 18 + 3 = 31$. Это Галий (Ga).

4) 2, 8, 18, 18, 3
Атом имеет 5 энергетических уровней, находится в 5-м периоде. Общее число электронов: $2 + 8 + 18 + 18 + 3 = 49$. Это Индий (In).

Все элементы (B, Al, Ga, In) находятся в 13-й группе. В ряду B → Al → Ga → In число энергетических уровней увеличивается, следовательно, растет радиус атома. С увеличением радиуса атома валентные электроны находятся дальше от ядра и слабее притягиваются к нему, поэтому их легче отдать. Таким образом, металлические свойства в этом ряду усиливаются.

Наибольшее число энергетических уровней (пять) имеет атом с электронной конфигурацией 2, 8, 18, 18, 3. Этот элемент (Индий) расположен в группе ниже остальных из представленных и, следовательно, обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами.

Ответ: 4